【題目】2020年突如其來的“新冠肺炎”使人們認(rèn)識到日常殺菌消毒的重要性。其中含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
(1)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84消毒液”,用電子式表示“84消毒液”的有效成分是__________。
(2)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,也可用于自來水的殺菌消毒。工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入稀H2SO4酸化后反應(yīng)制得,反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為______________。
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【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4,該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示,
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)(mol/L) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)(mol/L) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是( )
A. 平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B. 平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C. 平衡時,丙中c(CO)是甲中的2倍,是0.012 mol/L
D. 反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
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【題目】現(xiàn)有三種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表:
X | 與Al同周期,金屬性最強(qiáng) |
Y | 與Al同周期,最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍 |
Z | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,為黃綠色有毒氣體 |
W | 單質(zhì)紫黑色,遇淀粉溶液顯藍(lán)色 |
(1)X元素的名稱是___;Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___;W在元素周期表中的位置是___;
(2)請寫出Z的單質(zhì)與X元素最高價氧化物所對應(yīng)水化物的溶液在常溫下反應(yīng)的離子方程式___;
(3)判斷非金屬性Z___Y(填“>”或“<”),請用離子方程式進(jìn)行說明:___。
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【題目】下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( )
A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)
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【題目】已知:p(Ba2+) ═ -lgc(Ba2+),p(X2-) ═ -lgc(X2-) ,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),常溫下BaSO4、BaCO3的溶解平衡曲線如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A.M線為BaCO3的溶解平衡曲線B.b點對應(yīng)的溶液中Ba2+、SO42-不能形成BaSO4沉淀
C.Ksp(BaSO4) > 10-(1+a)D.BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.1
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【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是
A. c(H+)/c(NH4+) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)
C. c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)c(OH-)
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅥⅠA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(用元素符號表示),寫出該元素與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化方程式______。
(3)用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程______。
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是______(填化 學(xué)式)。
(5)②的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______。
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA
B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中,由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA
D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,HI分子總數(shù)為0.2NA
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【題目】在2 L的密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=___________________________。已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。
(2)下圖表示NO2變化的曲線是____。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________!
a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
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