Question

【題目】現(xiàn)有三種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表：

X	與Al同周期，金屬性最強(qiáng)
Y	與Al同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Z	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體
W	單質(zhì)紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色

（1）X元素的名稱是___；Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___；W在元素周期表中的位置是___；

（2）請寫出Z的單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)水化物的溶液在常溫下反應(yīng)的離子方程式___；

（3）判斷非金屬性Z___Y（填“＞”或“＜”），請用離子方程式進(jìn)行說明：___。

Answer 1

【答案】鈉 第五周期第ⅦA族 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ＞ Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=S↓+2Cl-+2H+

【解析】

X與Al同周期，金屬性最強(qiáng)，則X是鈉；Y與Al同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，因此最外層電子數(shù)是6個(gè)，即為S元素；Z常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體，因此Z是氯元素；W單質(zhì)紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色，則W是I。

(1)根據(jù)以上分析可知X元素的名稱是鈉；S的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；I在元素周期表中的位置是第五周期第ⅦA族，故答案為：鈉；；第五周期第ⅦA族；

(2)X元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)水化物為NaOH，Z的單質(zhì)是Cl2，兩者在常溫下反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3)氯氣能把硫化鈉中硫離子氧化為單質(zhì)S，這說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于S，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=S↓+2Cl-+2H+，故答案為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=S↓+2Cl-+2H+。