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7．已知，NO2和溴蒸汽都是紅棕色氣體，且都有強氧化性．在加壓條件下，NO2可以發(fā)生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g）．下列試劑或方法中不能降NO2和溴蒸氣區(qū)別開的是（　�。�
A．向兩種氣體中加入適量水，震蕩B．將兩種氣體分別通入AgNO3溶液中
C．用濕潤的淀粉KI試紙檢驗D．將兩種氣體加壓、冷卻

分析 二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黃色，可與硝酸銀溶液反應生成淺黃色沉淀；二者都具有強氧化性，二者均與堿反應生成無色溶液，以此解答．

解答 解：A．溴水為橙黃色，二氧化氮溶于水為無色，可鑒別，故A正確；
B．二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故B正確；
C．NO2和Br2蒸氣均能氧化KI中的碘離子生成碘單質，遇淀粉變藍，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；
D．將兩種氣體加壓、冷卻，紅棕色液體為液溴，由2NO2（g）?N2O4（g）可知顏色變淺，現(xiàn)象不相同，能鑒別，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質的檢驗及鑒別，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應是解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種，NH4、Ba2+、Fe2+、Cl、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得到試樣溶液，設計并完成如下實驗：

已知：①25℃時，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、lg2=0.3
     ②離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全．
試回答下列問題：
（1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據此可知原溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-，一定不含CO32-．（填離子符號）
（2）實驗①中發(fā)生反應的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產生，此時的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，一段時間后又有沉淀出現(xiàn)，這時的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，繼續(xù)滴加直到沉淀的質量達到最大值，此時溶液的PH約為3.2，繼續(xù)滴加，使碳酸氫鈉溶液略過量．
（4）氣體F的成分為NH3．（填化學式）
（5）根據實驗③現(xiàn)象該同學認為原溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$，有其他同學認為其結論不合理，又進行了后續(xù)實驗④，最終確認原溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$，試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24L H2O中含有極性共價鍵的數目為0.2NA
B．0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數目小于0.1NA
C．100mL 12mol•L-1的濃HNO3與過量Cu反應轉移電子的數目為0.6NA
D．標準狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是CO2生產甲醇的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．E2_E1是該反應的熱效應
B．E3_E1是該反應的熱效應
C．該反應放熱，在常溫常壓下就能進行
D．實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物E的合成路線如圖：

已知：
①
②
完成下列填空：
（1）B中官能團的名稱為醛基．C2H4生成C2H5Br的反應類型為加成反應．
（2）C的分子式為C10H22O2．
（3）檢驗C2H5Br分子中含有溴原子的實驗方案為取樣品少量于潔凈試管中，加入NaOH水溶液后加熱10分鐘、冷卻后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（4）E的結構簡式為，D在一定條件下轉變?yōu)镋的過程中還會生成另兩種具有五元環(huán)結構的副產物，寫出這兩種副產物結構簡式、．
（5）寫出一種滿足下列條件的有機物的結構簡式或
①分子式只比E少2個氫原子
②與FeCl3發(fā)生顯色反應
③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．常溫下0.1mol•L-1NaHSO3溶液，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶質的電離方程式為NaHSO3═Na++H++SO32-
B．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）
D．加入少量NaOH固體，c（HSO3-）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．溫度為T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合，則可判斷溶液呈中性的是（　�。�
①混合溶液的pH=7
②c（SO${\;}_{4}^{2-}$=$\frac{1}{2}$c（A+）
③混合溶液中c（H+）•c（OH-）═kw
④混合溶液中c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol/L
⑤混合溶液中b=a+c（OH-）
A．②④B．②⑤C．③⑤D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．如圖所示為硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應不同的晶體），從圖中獲取如下信息，不正確的有 （　　）
A．C點溶液為Cu（NO3）2的不飽和溶液
B．30℃時結晶可析出兩種晶體
C．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2•3H2O
D．將A點溶液升溫至30℃時，可以析出Cu（NO3）2•3H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mol•L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳．
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液．
（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內．
（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（4）裝置②發(fā)生反應的化學方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（5）該小組得出結論的實驗現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．
（6）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是a、c、d（選填序號字母）．
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化．

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