Question

19．溫度為T時水的離子積常數(shù)為K_w，該溫度下，將濃度為amol/L的H₂SO₄與bmol/L的一元堿AOH等體積混合，則可判斷溶液呈中性的是（　�。�
①混合溶液的pH=7
②c（SO${\;}_{4}^{2-}$=$\frac{1}{2}$c（A⁺）
③混合溶液中c（H⁺）•c（OH^-）═k_w
④混合溶液中c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol/L
⑤混合溶液中b=a+c（OH^-）

• A． ②④
• B． ②⑤
• C． ③⑤
• D． ①④

Answer 1

分析 常溫下pH=7顯中性，其它溫度條件下，只能根據(jù)溶液中c（H⁺）=c（OH^-）判斷溶液顯中性，據(jù)此分析．

解答 解：①將濃度為amol/L的H₂SO₄與bmol/L的一元堿AOH等體積混合，混合溶液的pH=7，但是溫度不知道，所以溶液不一定顯中性，故錯誤；
②溶液中存在電荷守恒為：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（A⁺）+c（H⁺），若c（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$c（A⁺），則c（OH^-）=c（H⁺），說明溶液顯中性，故正確；
③酸、堿、鹽的溶液中均存在c（H⁺）•c（OH^-）=k_w，所以c（H⁺）•c（OH^-）=k_w時不能確定溶液是否顯中性，故錯誤；
④混合溶液中c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol/L，則c（H⁺）=c（OH^-），即溶液顯中性，故正確；
⑤混合溶液中b=a+c（OH^-），不能確定溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關系，所以溶液不一定顯中性，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查溶液的酸堿性的判斷及電荷守恒的應用，題目難度不大，注意把握影響水的離子積的因素，在中性溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-）．