Question

下列關(guān)于堿金屬按Li、Na、K、Rb、Cs的順序敘述中不正確的是（　�。�

• A、最外層都只有1個電子，在化學反應中容易失去1個電子表現(xiàn)出強還原性
• B、單質(zhì)的熔點和沸點依次降低
• C、單質(zhì)都能與水反應生成堿，都能在空氣中燃燒生成過氧化物
• D、原子半徑逐漸增大，單質(zhì)與水反應的劇烈程度逐漸增強

Answer 1

考點：堿金屬的性質(zhì),同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．依據(jù)Li、Na、K、Rb、Cs原子結(jié)構(gòu)解答；
B．堿金屬都屬于金屬晶體，原子半徑越大，金屬鍵越弱，熔點越低；
C．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰；
D．金屬性越強單質(zhì)與水反應的劇烈程度越強．

解答： 解：A．Li、Na、K、Rb、Cs原子最外層都只有1個電子，在化學反應中容易失去1個電子表現(xiàn)出強還原性，故A正確；
B．堿金屬按Li、Na、K、Rb、Cs的順序，半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔沸點依次降低，故B正確；
C．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，故C錯誤；
D．堿金屬按Li、Na、K、Rb、Cs的順序，原子半徑逐漸增大，金屬性依次增強，單質(zhì)與水反應的劇烈程度逐漸增強，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查了堿金屬的性質(zhì)，掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律即可解答，題目難度不大．