【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石( CuFeS2、Cu2S)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表:

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是___________,Cu2SO2反應(yīng)時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)試劑XH2O2溶液,當(dāng)試劑X___________時,更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時,pH的調(diào)控范圍是________

(4)“還原步驟中為提高N2H4轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_________(填序號)

a.不斷攪拌,使N2H4和溶液充分接觸 b.增大通入N2H4的流速

c.減少KOH的進入量 d.減小通入N2H4的流速

(5)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式為_______________

(6)操作X包括烘干,其中烘干時要隔絕空氣,其目的是____________。

(7)以銅與石墨作電極,電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式為________

(8)工業(yè)上用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) H>0。其他條件一定,達(dá)到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。則X可以是___________(填字母序號)

a.溫度 b.壓強 c.催化劑 d.

【答案】SO2 21 空氣或氧氣 3.7≤pH<4.8 ad 4CuSO4N2H48KOH2Cu2ON24K2SO46H2O 防止Cu2O被空氣中氧氣氧化 2Cu2e2OH=Cu2OH2O bd

【解析】

硫化銅礦石(含 CuFeS2Cu2S等)預(yù)處理后與氧氣焙燒:2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO、Cu2S+2O22CuO+SO2,部分FeO被氧化為Fe2O3,得到相應(yīng)的金屬氧化物和SO2,加入稀硫酸溶解金屬氧化物,得到含有Cu2+、Fe2+Fe3+的酸性溶液,加入試劑XFe2+氧化為Fe3+,加入試劑Y調(diào)節(jié)pH3.74.8沉淀Fe3+,過濾,將濾液用KOH、N2H4還原,反應(yīng)為:4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4KSO4+6H2O,過濾,洗滌、隔絕空氣烘干,制得Cu2O。

(1)根據(jù)流程,礦石與氧氣高溫反應(yīng)得到金屬氧化物和SO2;Cu2SO2反應(yīng)為Cu2S+2O22CuO+SO2,氧化劑為氧氣,還原劑為Cu2S,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1;

(2)若試劑XH2O2溶液,將Fe2氧化為Fe3;酸性條件下,O2也可將Fe2氧化為Fe3,而氧氣或空氣價格遠(yuǎn)低于過氧化氫,故可用氧氣或空氣替代;

(3)加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH完全沉淀Fe3,但不沉淀Cu2,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,pH范圍為:3.7pH4.8

(4)還原過程中發(fā)生的反應(yīng)是4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4KSO4+6H2O,提高N2H4的轉(zhuǎn)化率,則N2H4要充分反應(yīng);

a.不斷攪拌,增加N2H4與溶液的接觸面,使得N2H4充分反應(yīng),a符合題意;

b.增大通入N2H4的流速,有部分N2H4來不及反應(yīng),轉(zhuǎn)化率會降低,b不符合題意;

c.減少KOH的進入量,該反應(yīng)需要消耗堿,如果沒有堿,反應(yīng)速率減慢,轉(zhuǎn)化率降低,c不符合題意;

d.減小通入N2H4的流速,能夠使得N2H4反應(yīng)更加充分,轉(zhuǎn)化率增加,d符合題意;

綜上ad符合題意;

(5)根據(jù)分析N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式為4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4KSO4+6H2O;

(6)操作X為過濾,洗滌、隔絕空氣烘干,制得Cu2O,因為Cu2O可以被O2氧化,在加熱條件下易被空氣氧化,故烘干過程要隔絕空氣;

(7)以銅與石墨作電極,電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2Cu-2e+2OH=Cu2O+H2O;

(8)根據(jù)圖示,NH3的轉(zhuǎn)化率隨著X的增加而減。

a該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動,NH3的轉(zhuǎn)化率增加,與圖像不符,a不符合題意;

b.該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,NH3的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像相符,b符合題意;

c.催化劑增加化學(xué)反應(yīng)速率,但是不影響平衡移動,NH3轉(zhuǎn)化率不變,與圖像不符,c不符合題意;

d增加,平衡正向移動,但是NH3的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像相符,d符合題意;

綜上bd符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時,會導(dǎo)致待測堿液的濃度偏低的操作是

酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

堿式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測液潤洗

配制堿液時,稱量的固體吸潮

滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液

滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外

A.①③④B.②⑤C.②③⑤D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題:

(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)D裝置的作用是____________________________。

(5)讀取氮氣的體積時,應(yīng)注意_________________;②_________________。

(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量

C.通人氧氣的體積

D.氨基酸的相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作中不能使指定物質(zhì)或粒子的濃度增大的是(

A.AgCl懸濁液中加入少量Na2S固體,使溶液中Cl-濃度增大

B.向新制氯水中加入少量大理石,使HClO濃度增大

C.壓縮平衡體系2NO2N2O4的體積,使NO2濃度增大

D.Fe(NO3)2溶液中,加入少量鹽酸抑制Fe2+的水解,使Fe2+濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下實驗方案:測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知:受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。

(方案一)稱取一定質(zhì)量樣品,置于儀器A中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。

(1)儀器A的名稱為___________;A應(yīng)該放在_________中冷卻。恒重操作的目的是________。

(2)本實驗從稱量空的A儀器開始,完成一次平行實驗至少需要稱重____次。做平行實驗的目的是___________。

(方案二)稱取一定質(zhì)量的樣品(樣品的質(zhì)量為m0),置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量澄清石灰水,過濾,洗滌、干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為m1,計算。(已知碳酸鈣式量為100,的式量為84)

(3)反應(yīng)方程式為_____________,則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為_________

(方案三)往Y形管中注入一定體積和濃度的稀硫酸并放入準(zhǔn)確稱取的ag樣品,連接好注射器(如圖),再將Y形管傾斜,使樣品與酸液充分反應(yīng)。

(4)a不能太大,理由是___________,若測定結(jié)果偏高,其原因可能是______(選填序號)。

①樣品未完全反應(yīng)

②溫度未恒定即記錄數(shù)據(jù)

③少量溶解在溶液中

(方案四)稱取一定質(zhì)量樣品,配成待測溶液,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。

(5)下列敘述正確的是_______(選填序號)。

①用燒杯配制100mL待測溶液

②用酚酞為指示劑

③當(dāng)?shù)沃链郎y液變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點

④盛鹽酸的滴定管未潤洗會造成實驗結(jié)果偏高

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【題目】AF均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中CD的稀溶液不反應(yīng),B、CD反應(yīng)還可生成A(產(chǎn)物水等略去)。下列說法錯誤的是

A.鉑絲蘸取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)顯藍(lán)綠色

B.D的濃溶液有強氧化性

C.E是一種有毒氣體,不能用作食品添加劑

D.A的溶液電解時,陽極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2

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【題目】某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水,測定淀粉的水解百分率.其程序如下:

試回答下列問題:

(1)各步加入的試劑為:A_________,B_________,C_________;

(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________,其理由是_________;

(3)寫出淀粉水解的方程式_________

(4)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時,淀粉水解率是_________;[已知葡萄糖與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

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【題目】用電滲析法處理含Na2SO4廢水,原理如圖所示,兩膜中間的NaSO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子不能進入中間隔室。

下列敘述正確的是(  )。

A.當(dāng)電路中通過2 mol電子的電量時,會有2molH2生成

B.負(fù)極區(qū)得到NaOH,正極區(qū)得到H2SO4

C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O4e=O24H,負(fù)極區(qū)溶液pH增大

D.通電后中間隔室的SO42-離子向負(fù)極遷移,正極區(qū)溶液pH降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向20 mL l mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐漸加入NaOH固體(忽略溶液溫度及體積變化),測得溶液中的H2XHX-、X2-的物質(zhì)的量濃度與溶液pH變化關(guān)系如圖。下列敘述錯誤的是( )

A.NaHX的水溶液呈酸性

B.當(dāng)加入NaOH固體0.01 mol時,溶液pH= 3.2

C.當(dāng)加入NaOH固體0.02 mol時,溶液中的離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)> c(OH-)

D.當(dāng)加入NaOH固體0.04 mol時,溶液中水的電離程度最大

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