【題目】用電滲析法處理含Na2SO4廢水,原理如圖所示,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室。
下列敘述正確的是( )。
A.當(dāng)電路中通過2 mol電子的電量時(shí),會有2mol的H2生成
B.負(fù)極區(qū)得到NaOH,正極區(qū)得到H2SO4
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH增大
D.通電后中間隔室的SO42-離子向負(fù)極遷移,正極區(qū)溶液pH降低
【答案】B
【解析】
A. 根據(jù)4mole-~2H2關(guān)系式得到,轉(zhuǎn)移電子2mol電子,會有1mol H2生成,故A錯(cuò)誤;
B. 直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室,通電時(shí),氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣,考慮電荷守恒,兩膜中間的硫酸根離子會進(jìn)入正極區(qū),與氫離子結(jié)合成硫酸;氫離子在陰極得電子生成氫氣,考慮電荷守恒,兩膜中間的鈉離子會進(jìn)入負(fù)極區(qū),與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉,因此負(fù)極區(qū)得到NaOH,正極區(qū)得到H2SO4,故B正確;
C. 正極區(qū)為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H2O4e = O2↑+4H+,生成氫離子,正極區(qū)溶液pH降低,故C錯(cuò)誤;
D. 陰離子向陽極(即正極區(qū))移動(dòng),正極區(qū)氫氧根離子放電pH減小,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是( )
A.若A為濃鹽酸,B為KMnO4晶體,C中盛有紫色石蕊溶液,則C中溶液最終呈紅色
B.實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A為濃H2SO4,B為Cu,C中盛有澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:
常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表:
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是___________,Cu2S與O2反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(2)試劑X是H2O2溶液,當(dāng)試劑X是___________時(shí),更有利于降低生產(chǎn)成本。
(3)加入試劑Y調(diào)pH時(shí),pH的調(diào)控范圍是________。
(4)“還原”步驟中為提高N2H4轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_________(填序號)。
a.不斷攪拌,使N2H4和溶液充分接觸 b.增大通入N2H4的流速
c.減少KOH的進(jìn)入量 d.減小通入N2H4的流速
(5)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式為_______________
(6)操作X包括烘干,其中烘干時(shí)要隔絕空氣,其目的是____________。
(7)以銅與石墨作電極,電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式為________
(8)工業(yè)上用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0。其他條件一定,達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。則X可以是___________(填字母序號)
a.溫度 b.壓強(qiáng) c.催化劑 d.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物 K 是某藥物的中間體,合成路線如圖所示:
已知:i.R-CN R-CH2-NH2
ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH
回答下列問題
(1)A 的名稱是_______。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____。
(3)反應(yīng)②的類型是_____。
(4)反應(yīng)③中的試劑 X是_____。
(5)E 屬于烴,其結(jié)構(gòu)簡式是_____。
(6)H 中所含的官能團(tuán)是_____。
(7)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____。
(8)H 經(jīng)三步反應(yīng)合成 K:H I→J→K,寫出中間產(chǎn)物 I和J的結(jié)構(gòu)簡式_____。
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【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下:①2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0,平衡常數(shù)K1,②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0,平衡常數(shù)K2,下列說法正確的是( )
A.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=△H1+△H2
B.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)K= K1/K2
C.反應(yīng)①的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率
D.反應(yīng)過程中的能量變化可用圖a表示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體A的化學(xué)式為NH5(也可寫為:NH4H),它的所有原子的最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )
A.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5 + H2O ═ NH3H2O + H2↑
B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵
C.NH5的電子式為
D.1 mol NH5中含有5NA個(gè)N﹣H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】25 C時(shí),H2SO3的pKa1、pKa2(pK= -lgK)分別為1.89、7.20, NH3·H2O的pKb為4.72。常溫時(shí),下列指定溶液中粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH=3的H2SO3溶液中,c(HSO3 -) +2c(SO3-)=1 ×10-3 mol·L-1
B.0.1 mol·L-1H2SO3溶液用NaOH溶液滴定至pH =7.20, c( HSO3 ) =2c(SO3- )
C.0.1 mol.L-1H2SO3溶液用氨水滴定至pH=7.0, c(NH4+) =c(HSO3-) +c(SO32- )
D.0.1 mol·L-1NH4HSO3溶液中: c(NH4+ ) >c(H+) >c( NH3·H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液100 mL時(shí),下列操作正確的是( )
A. 用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉,在燒杯中加適量水溶解,待冷卻到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水
C. 定容時(shí),若加水超過刻度線,可用膠頭滴管小心吸出多余部分
D. 定容時(shí),若仰視,則所配溶液的濃度將偏高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A.是常溫下用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.000mL 0.l000 mol/L CH3COOH的滴定曲線,說明Q點(diǎn)表示酸堿中和滴定終點(diǎn)
B.是1mol X2(g)、Imol Y2(g)反應(yīng)生成2mol XY(g)的能量變化曲線,說明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和
C.是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時(shí)C(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說明t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積
D.是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時(shí)容器內(nèi)O2的體積分?jǐn)?shù)變化曲線,說明光照氯水有O2生成
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