【題目】海水是巨大的資源寶庫,海水的綜合利用具有重要意義(如下圖)
(1)氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料,為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列操作:①加過量的NaOH溶液;②加過量的BaCl2溶液③加過量的Na2CO3溶液;④過濾;⑤加適量的鹽酸,第③步操作的目的是
(2)在實驗室可以用萃取的方法提取溴,在萃取操作過程中,下列說法不正確的是 .
A.萃取劑可選用苯、CCl4、裂化汽油等有機(jī)溶劑.
B.萃取分液時下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.在萃取過程中,需要振蕩分液漏斗,并打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣.
(3)通入熱空氣吹出溴,并用SO2的水溶液吸收的目的是 .
(4)步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 .
(5)步驟Ⅲ中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 , 解釋該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因 .
(6)海水提溴蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80﹣90℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因 .
(7)工業(yè)上不用電解熔融MgO制金屬鎂,理由是 .
【答案】
(1)除去Ca2+、過量的Ba2+雜質(zhì)
(2)A
(3)富集溴
(4)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)
(5)Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s);因為在相同的溫度下,Mg(OH)2的溶解度比Ca(OH)2更小
(6)溫度過高,大量水蒸氣隨水排出,溴蒸氣中水增加,而溫度過低,溴不能完全蒸出,吸收率低
(7)MgO熔點很高,熔融時耗能高,增加生產(chǎn)成本
【解析】解:海水曬鹽后得到粗鹽,淡水,粗鹽提純除去所含雜質(zhì)Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,得到精鹽,電解制備氯氣;母液中主要是溴離子和鎂離子,通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),吹出后和二氧化硫氣體通入水中得到鹵水溶液和溴化氫溶液,富集溴,適量氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì);含氯化鎂的溶液中加入貝殼高溫分解生成的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣石灰乳,沉淀鎂離子,過濾后在沉淀中加入鹽酸溶解,通過濃縮蒸發(fā),冷卻結(jié)晶過濾洗滌得到氯化鎂晶體,失水得到氯化鎂固體,電解得到鎂,(1)Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42﹣用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀,先除去Mg2+或SO42﹣ , 然后再加入過量的碳酸鈉除去Ca2+以及過量的Ba2+雜質(zhì),過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉,所以答案是:除去Ca2+、過量的Ba2+雜質(zhì);(2)A.裂化汽油含有不飽和鍵,可與溴發(fā)生加成反應(yīng),不能用于萃取劑,故A錯誤;B.萃取分液時下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,防止液體重新混而污染,故B正確;C.在萃取過程中,需要振蕩分液漏斗,以充分混合而萃取,并打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣,防止分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)過大,故C正確;所以答案是:A;(3)步驟I已經(jīng)獲得Br2濃度較低,應(yīng)進(jìn)行富集,與二氧化硫反應(yīng)后得到濃度角度的溴化氫溶液,然后通入氯氣可得到純溴,起到濃縮、提純溴元素的作用,
所以答案是:富集溴;(4)氯氣、溴與水反應(yīng)生成鹽酸或HBr,為可逆反應(yīng),加入硫酸酸化,可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng),所以答案是:酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng);(5)氫氧化鎂的溶解度比氫氧化鈣小,在溶液中加入氫氧化鈣,可生成氫氧化鎂沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Mg2+(aq)+Ca(OH) 2(s)=Ca 2+(aq)+Mg (OH) 2(s),所以答案是:Mg2+(aq)+Ca(OH) 2(s)=Ca 2+(aq)+Mg (OH) 2(s);因為在相同的溫度下,Mg (OH)2的溶解度比Ca(OH)2更。唬6)在溴水中,溴的沸點是58.5°C,水的是100°C,溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低,
所以答案是:溫度過高,大量水蒸氣隨水排出,溴蒸氣中水增加,而溫度過低,溴不能完全蒸出,吸收率低;(7)MgO熔點很高,電解熔融氧化鎂需要消耗較高的能量,從而增加成本,工業(yè)上用電解熔融氯化鎂冶煉Mg,所以答案是:MgO熔點很高,熔融時耗能高,增加生產(chǎn)成本.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++OH﹣═H2O
B.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng):CO +2H+═CO2↑+H2O
C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑
D.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe3+Fe═2Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素,它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,該元素(用R)表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽(Na2RO3)和氫氣.
(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:A;C .
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 .
(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式: .
(4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式 .
(5)H2CO3的酸性強(qiáng)于E的酸性,請用離子方程式予以證明: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )
A.反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C.反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D.反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B.核外電子排布相同的微;瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C.氫彈中用到的2H,3H互為同位素
D.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是( )
A.Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
B.S SO3 H2SO4
C.飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
D.MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水
B.將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中,試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色,說明氨水呈堿性
C.加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定
D.
將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的直接氧化產(chǎn)物為NO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:
已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L,回答下列問題:
(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是 . 鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是 .
(2)向溶液1中加入雙氧水時,反應(yīng)的離子方程式是 .
(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+ , 反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法.其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化,該反應(yīng)的離子方程式為:Mn2++ClO3﹣+=++ .
(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法.
①陽極生成MnO2的電極反應(yīng)式是 .
②若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2 . 檢驗Cl2的操作是 .
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,則無Cl2產(chǎn)生.其原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出),請回答下列問題:
(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , 反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 .
(2)若A是常見的變價金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)④可以在光照條件下發(fā)生.反應(yīng)①和反應(yīng)②在水溶液中進(jìn)行,反應(yīng)②的離子方程式是
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L物質(zhì)E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)成分為(寫出化學(xué)式和對應(yīng)的物質(zhì)的量).
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