對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是 ( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖示的裝置中,把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應(yīng),若X
為濃硫酸,Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單
質(zhì)。Z為品紅溶液。實(shí)驗(yàn)中觀察到Z褪色。則Y為( )
A.Na B.Mg C.Al D.Mg或Al
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是 ( )
A.是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.是否能通過(guò)濾紙
C.分散質(zhì)粒子的大小 D.是否均一、透明、穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列兩組物質(zhì):①CO2、P2O5、CaO、SO2,②Cu、Mg、Zn、Al。每組中有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同,這兩種物質(zhì)是① ,② 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是 ( )
A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同,電離程度也相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
溫度為25 ℃時(shí),將0.23 g鈉投入到100 g水中充分反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100 mL,則該溶液的pH為( )
A.1 B.10 C.12 D.13
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO2的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)配制0.100 0 mol·L-1和0.010 00 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。
(2)用0.100 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL,結(jié)果用去鹽酸19.60 mL。
(3)用測(cè)定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里,加水至刻度線。取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi),并通入10 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣,振蕩,這時(shí)生成沉淀。
(4)過(guò)濾上述所得濁液。
(5)取濾液20.00 mL,用0.010 00 mol·L-1的鹽酸滴定,用去鹽酸34.80 mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí),需用下列哪些儀器________;
A.托盤天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.燒杯 F.膠頭滴管 G.玻璃棒
②滴定操作中,左手__________,右手__________,眼睛________________________。
③Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是________________________________________;
④過(guò)濾所得濁液的目的是_________________________________________________;
⑤此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖中,A為空氣中常見(jiàn)的氣體單質(zhì)、B、C、E是金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì)。已知:①I是一種常見(jiàn)的溫室氣體,E原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子②G為紅色物質(zhì),反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;回答下列問(wèn)題:
(1)分別寫出F、G、H、I的化學(xué)式:
F________ G________ H________ I_______
(2)書(shū)寫下列化學(xué)方程式:
C+GB+H___________________________________________________;
2E+I2F+D__________________________________________________。
(3)C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________,反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。
(4)1.6 g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量為:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溫度下,將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min 后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1 ,若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.a(chǎn)=3 B.a(chǎn) =2
C.B的轉(zhuǎn)化率為40 % D.B的轉(zhuǎn)化率為60 %
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