Question

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為________；濾渣A與稀HNO₃反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。

(2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____CuO＋____Al₂O₃____CuAlO₂＋________↑。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________ mol CuAlO₂，至少需要1.0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液________ L。

(5)CuSO₄溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。

Answer 1

答案　(1)Ag^＋＋e^－===Ag　2NO＋O₂===2NO₂

(2)Al(OH)₃、Cu(OH)₂　Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O

(3)4　2　4　O₂

(4)50　25

(5)蒸發(fā)結(jié)晶

解析　根據(jù)電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)及工藝流程、氧化還原反應(yīng)、守恒計(jì)算等分析。

(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為Ag^＋＋e^－===Ag。氣體變色發(fā)生的反應(yīng)為2NO＋O₂===2NO₂。

(2)固體B含有Cu(OH)₂、Al(OH)₃。若NaOH過量，則Al(OH)₃會轉(zhuǎn)化為NaAlO₂。

(3)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)，然后配平化學(xué)方程式。

(4)生成CuAlO₂的物質(zhì)的量為＝50 mol，據(jù)Al元素守恒可知，至少需要Al₂(SO₄)₃的物質(zhì)的量為25 mol，則需溶液體積為25 L。

(5)CuSO₄從飽和溶液中結(jié)晶生成CuSO₄·5H₂O(膽礬)，由CuSO₄溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。