銀銅合金廣泛用于航空工業(yè),從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
(1)電解精煉銀時(shí),陰極反應(yīng)式為________;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。
(2)固體混合物B的組成為__________;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____CuO+____Al2O3____CuAlO2+________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________ mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。
答案 (1)Ag++e-===Ag 2NO+O2===2NO2
(2)Al(OH)3、Cu(OH)2 Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
(3)4 2 4 O2
(4)50 25
(5)蒸發(fā)結(jié)晶
解析 根據(jù)電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)及工藝流程、氧化還原反應(yīng)、守恒計(jì)算等分析。
(1)電解精煉銀時(shí),陰極反應(yīng)式為Ag++e-===Ag。氣體變色發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2===2NO2。
(2)固體B含有Cu(OH)2、Al(OH)3。若NaOH過量,則Al(OH)3會轉(zhuǎn)化為NaAlO2。
(3)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒、原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì),然后配平化學(xué)方程式。
(4)生成CuAlO2的物質(zhì)的量為=50 mol,據(jù)Al元素守恒可知,至少需要Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為25 mol,則需溶液體積為25 L。
(5)CuSO4從飽和溶液中結(jié)晶生成CuSO4·5H2O(膽礬),由CuSO4溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混臺后所得溶液
的pH如下表:
下列判斷不正確的是
A.HA的電離方程式為:
B.不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,
C.③組實(shí)驗(yàn)中,混合溶液中
D.①組實(shí)驗(yàn)中,混合溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
銅是生命必需的元素,也是人類最早使用的金屬之一,銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響,請完成(1)~(3)題:
(1)在西漢古籍中曾有記載:曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________________________________________________________________________。
(2)銅器表面有時(shí)會生成銅綠,請寫出生成銅綠的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________,
這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣:_____________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ℃,鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 ℃)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是 ( )
A.制鈦:用金屬鈉置換四氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦
B.煉鐵:用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物
C.制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液
D.煉銅:用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是 ( )
A.在高溫條件下,用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg
B.在通電條件下,電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al
C.在通電條件下,電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na
D.加強(qiáng)熱,使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲、乙為單質(zhì),丙、丁為化合物,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(1)若甲、乙均為非金屬,丙為氧化物,則:
①乙為氧化產(chǎn)物時(shí),乙可能是________(填化學(xué)式,下同),按照元素周期表推測,此時(shí)反應(yīng)物甲可能是__________________________________。
②乙為還原產(chǎn)物時(shí),丁所屬的物質(zhì)類別是___________________________________。
(2)若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為高溫火法冶煉金屬乙的原理,且同時(shí)生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體,則丙可能為________________________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,下列有關(guān)醋酸的敘述中不正確的是( )
A.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
B.濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
C.將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中,不斷減小
D.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí),a+b=14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定條件下,將CO和O2的混合氣體26g充入一體積固定不變的密閉容器(容器內(nèi)有足量的Na2O2固體),此時(shí)容器的壓強(qiáng)為p1,用電火花不間斷的點(diǎn)燃,使其充分反應(yīng),恢復(fù)至原溫,結(jié)果固體增重14g,此時(shí)容器的壓強(qiáng)為p2,則p1/p2為
A.9:4 B.7:3 C.7:6 D.6:7
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