下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是 ( )
A.在高溫條件下,用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg
B.在通電條件下,電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al
C.在通電條件下,電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na
D.加強(qiáng)熱,使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2 :
方法:
方法:
試計(jì)算25℃時(shí)由方法②制備l000g H2所放出的能量為_(kāi)________ kJ。
(2)在一定的條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器,發(fā)生反應(yīng):
其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
①T1_________T2 (填“>”、“=”或“<”);
T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________ 。
②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是_________。
③一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。
A.
B混合氣體的密度保持不變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________,t4時(shí)刻改變的條件是__________。
⑤在25 ℃時(shí),c mol/L,的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,
用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組性質(zhì)比較中,正確的是 ( )
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②堿性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性:F>C>O ④還原性:Cl<S<Si
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S
A、①②④⑤ B、②③④ C、 D、①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)代建筑的門窗架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每一步試劑均過(guò)量),由此可以推知硬鋁的組成可能為(提示:Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑) ( )
A.Al、Mg、Si、Zn B.Al、Fe、Zn、Na
C.Al、Na、Cu、Fe D.Al、Cu、Mg、Si、Mn
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
銀銅合金廣泛用于航空工業(yè),從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
(1)電解精煉銀時(shí),陰極反應(yīng)式為_(kāi)_______;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。
(2)固體混合物B的組成為_(kāi)_________;在生成固體B的過(guò)程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過(guò)量,則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。
(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____CuO+____Al2O3____CuAlO2+________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______ mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是________、過(guò)濾、洗滌和干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖是三種稀酸對(duì)FeCr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果,
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A.稀硝酸對(duì)FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+6HNO3(稀)===Fe(NO3)3
+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%時(shí),因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大,
所以對(duì)FeCr合金的腐蝕性最強(qiáng)
D.隨著Cr含量增加,稀硝酸對(duì)FeCr合金的腐蝕性減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸化學(xué)式 | HX | HY | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 7.8×10-9 | 3.7×10-15 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列推斷正確的是( )
A.HX、HY兩種弱酸的酸性:HX>HY
B.相同條件下溶液的堿性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
C.結(jié)合H+的能力:CO>Y->X->HCO
D.HX和HY酸性相同,都比H2CO3弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某興趣小組用廢鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備磁性Fe3O4納米材料的流程示意圖如下:
已知:R=步驟⑤中,相同條件下測(cè)得Fe3O4的產(chǎn)率與R的關(guān)系如圖所示。
(1)步驟②中,主要反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(2)已知:Fe3+在pH=2.8時(shí)沉淀完全;Fe2+在pH=6.3時(shí)開(kāi)始沉淀,在pH=8.3時(shí)沉淀完全。
步驟③中,用NaOH溶液調(diào)pH至9,原因是________________。
(3)濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(4)下列說(shuō)法正確的是________(選填字母)。
a.步驟④中,當(dāng)反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間
b.步驟⑤中,反應(yīng)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充堿液
c.步驟⑤恰好反應(yīng)時(shí),=2:1
d.當(dāng)=時(shí),F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含
量;卮鹣铝袉(wèn)題:
___H+ + ___MnO4- + ___H2C2O4 → ___CO2↑+___Mn2+ +____ ( )
(1).配平以上離子方程式,并在 ( ) 中填上所需的微粒。
(2).該反應(yīng)中的還原劑是
(3).反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。
(4).測(cè)定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是
②溶解沉淀時(shí) (能或不能)用濃鹽酸,原因是
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣 g
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