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將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、石灰石
B、醋酸、燒堿、硫酸銅
C、磷酸、熟石灰、苛性鉀
D、鹽酸、酒精、醋酸鈉
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．
解答： 解：A、硫酸屬于酸；純堿是碳酸鈉，屬于鹽；石灰石的主要成分是碳酸鈣，屬于混合物，故錯誤；
B、醋酸屬于酸；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；硫酸銅屬于鹽，故正確；
C、磷酸屬于酸；熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿；苛性鉀是氫氧化鉀，屬于堿，故錯誤；
D、鹽酸屬于酸；酒精不屬于堿；醋酸鈉屬于鹽，故錯誤；
故選B．
點評：解答本題要充分理解酸堿鹽概念的含義，只有這樣才能對各種物質進行分類．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

處處留心皆知識．生活中遇到下列問題，不涉及到化學變化的是（　�。�
A、植物光合作用
B、用四氯化碳可擦去圓珠筆油
C、自來水廠用液氯消毒
D、可用食醋洗掉水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1：

回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫一條）
 
．
（2）除鐵工序中，在加入石灰調節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是
 
．
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質．若測得濾液中c（F-）=0.01mol?L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=
 
〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕，
（4）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol?L-1時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間的關系如圖2所示．根據(jù)圖中信息得出的結論是
 
．
（5）沉錳工序中有CO2生成，則生成MnCO3的離子方程式是
 
．
（6）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是
 
．副產品A的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，跟1mol反應的H2或溴水中Br2的最大量分別是（　�。�
A、11mol，9mol
B、9 mol，6mol
C、6mol，5 mol
D、l3 mol，9mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A、CH2=CH-CH=CH2
B、CH2=CH-CH3
C、CH2=CH2
D、以上答案均不合理

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科目：高中化學 來源： 題型：

淀粉通過下列轉化可以得到C（以下反應部分條件略去）：
淀粉 
稀硫酸
△
 M 
一定條件
 N→A 
試劑X
 D 
NaOH溶液
△
 C
A～F六種物質可以發(fā)生如下轉化：
A
[O]
C2H4O
H2O
C
[O]
C2H2O2
[O]
E
KMnO4
F
注：[O]表示足量常用氧化劑；C常用于汽車的防凍液．
（1）A的官能團的結構簡式為
 
，其產量可以用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平．N生成A的反應條件為
 
，B的一種同分異構體的名稱為
 
．
（2）①寫出E生成F的離子方程式
 
．
②寫出C2H2O2生成E的化學方程式（[O]為含銅物質）
 
．
（3）C與E一定條件下反應的生成物中相對分子質量最小的物質的摩爾質量為
 
．
（4）H分子含有4個碳，且為C2H2O2的同系物，H的同分異構體中含有，且無環(huán)狀結構的同分異構體有
 
種．（不考慮立體異構）
（5）芳香化合物G僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110．G能與碳酸鈉反應，不能與碳酸氫鈉反應，且G分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則G的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質按化合物、單質、混合物順序排列的是（　�。�
A、肥皂水、白磷、石灰水
B、燒堿、液氧、啤酒
C、干冰、銅、液氯
D、空氣、氮氣、鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組為探究SO2氣體的還原性設計了如下裝置圖：
（1）SO2氣體還原Fe3+的離子反應方程式為
 
；
（2）實驗中所需的SO2氣體可以用濃硫酸和銅反應來制取，該反應的化學方程式為
 
，在反應表現(xiàn)了H2SO4的哪些性質
 
．
（3）裝置C的作用是
 
．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填字母序號）．
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網   C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀
上述方案不合理的一個是方案
 
（填數(shù)字序號），原因是
 
．
（6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法．正確的一組是（　　）
序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法
①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過渡
②Al2（SO4）3溶液MgSO4加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液
③CO2SO2通過盛KMnO4（H+）溶液燒洗氣瓶，再通過濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結晶
A、①②④B、③④
C、②③④D、①②③

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