11．電對(duì)Zn2+/Zn加入氨水后，其電極電勢(shì)將（　�。�
A．減小B．增大C．不變D．無法確定

分析 電對(duì)Zn2+/Zn加入氨水后，Zn2+與氨水反應(yīng)生成配合物離子，導(dǎo)致Zn2+離子濃度減小，據(jù)此分析．

解答 解：電對(duì)Zn2+/Zn加入氨水后，Zn2+與氨水反應(yīng)生成配合物離子，導(dǎo)致Zn2+離子濃度減小，所以其電極電勢(shì)將減小，故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要通過鋅離子與氨水的反應(yīng)考查電極電勢(shì)的判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于下列的敘述①^標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1mol SO3的體積相同；②蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處；③用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏��；④從煤油中取用金屬鈉必需用鑷子，不能用手觸摸；⑤碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑；⑥通過丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體；其中正確的是（　�。�
A．①②④B．②④⑤C．④⑥D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知在某溫度下，1mol•L-1的氨水中c（OH-）=0.004mol•L-1，求此時(shí)NH3•H2O的電離度和電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）等量的鋁分別與足量的HCl、NaOH溶液反應(yīng)，所得H2的體積比是1：1；
（2）足量的鋁分別投入等體積、等濃度的HCl、NaOH溶液中，產(chǎn)生H2的體積比1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．現(xiàn)有一鐵、硅、鋁的混合物13g，當(dāng)與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為11.2L；若使等質(zhì)量的混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也是11.2L，求原混合物中各成分的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在生產(chǎn)過程中，除去鐵制品上的鐵銹，可先用下列溶液洗滌的是（　�。�
A．NaOHB．CuSO4C．HClD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對(duì)于S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑下列說法，不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中還原劑是C，還原產(chǎn)物有兩種
B．若有32g硫參加反應(yīng)，則被硫氧化的碳單質(zhì)物質(zhì)的量為3mol
C．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成8.96L氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA
D．產(chǎn)物中的兩種氣體在一定條件下都能夠和Mg發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．用酸堿滴定法測定工業(yè)硫酸的含量，稱取硫酸試樣2.0000g，配成250mL的溶液、移取25mL該溶液，以甲基橙為指示劑，用濃度為0.1233mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液31.42mL，試計(jì)算該工業(yè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以鋰-氧化銅電池為電源，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液精煉粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等）．
（1）鋰-氧化銅電池總反應(yīng)式為：2Li+CuO═Li2O+Cu，采用高氯酸鋰有機(jī)溶劑為電解質(zhì)．電池的正極反應(yīng)為CuO+2e-+2Li+=Li2O+Cu；
（2）粗銅精煉后，陽極泥中的金屬有Ag、Pt、Au等金屬；
（3）若用惰性電極電解600mL0.2mol•L-1CuSO4溶液．當(dāng)電路中有0.48mol電子通過時(shí)，下列物質(zhì)能使CuSO4溶液恢復(fù)原狀態(tài)的為B（填編號(hào)）．
A．CuO   B．Cu（OH）2  C．Cu2（OH）2CO3 D．CuCO3．

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