16．在生產(chǎn)過程中，除去鐵制品上的鐵銹，可先用下列溶液洗滌的是（　　）
A．NaOHB．CuSO4C．HClD．NaCl

分析 根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵，是金屬氧化物，難溶與水，不與堿和鹽反應，能和酸反應分析．

解答 解：A、堿與鐵銹不反應，所以氫氧化鈉溶液不能除去鐵制品表面的鐵銹，故A錯誤；
B、CuSO4與鐵銹不反應，所以CuSO4溶液不能除去鐵制品表面的鐵銹，故B錯誤；
C、鐵銹能與稀HCl反應，生成可溶性的氯化鐵，同時生成水，故C正確；
D、NaCl溶液顯中性，不能與氧化鐵反應，所以不能除去鐵制品表面的鐵銹，故D錯誤；
故選C．

點評 此題考查了鐵的氧化物的化學性質，需熟悉其只與酸反應，比較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．HNO3是揮發(fā)性一元酸
B．Al2O3是金屬氧化物、也是堿性氧化物
C．氧氣和臭氧的相互轉化是物理變化
D．利用過濾法可把Fe（OH）3膠體從FeCl3溶液中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋅和濃度不同的硝酸會發(fā)生不同的反應，其中被氧化的鋅和被還原的硝酸的微粒個數(shù)之比為3：2的是（　�。�
A．Zn+HNO3（濃）--Zn（NO3）2+NO2↑+H2OB．Zn+HNO3（濃）--Zn（NO3）2+NO↑+H2O
C．Zn+HNO3（很�。�--Zn（NO3）2+NO2↑+H2OD．Zn+HNO3（很�。�--Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．僅用下列裝置和表中所提供的物質（不考慮尾氣處理，必要時可加熱），能收集所制備的氣體且能得出相應實驗結論的是（　�。�
 選項① ② ③ 實驗結論 
 A濃氨水生石灰石蕊試液  氨氣是堿性氣體
 B濃硝酸銅片  淀粉-KI溶液 NO2水溶液具有氧化性 
 C  濃硫酸亞硫酸鈉酸性高錳酸鉀溶液 SO2具有漂白性 
 D濃鹽酸 二氧化錳  紫色石蕊試液氯氣具有酸性和漂白性 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．電對Zn2+/Zn加入氨水后，其電極電勢將（　　）
A．減小B．增大C．不變D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用甲醇可以設計一個燃料電池．如圖是一個電化學過程的示意圖，用甲醇燃料電池給充電寶充電，并電解某鹽溶液，其中充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4請回答下列問題：
（1）寫出甲池通入甲醇的電極的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）下列關于乙池的說法正確的是a
a．A極的電極反應式為LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
b．B極發(fā)生氧化反應
c．乙池中Li+向A極移動
（3）理論上，當甲池中消耗標準狀況下224mLO2時，丙池中某電極上增重4.32g．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．實驗室里將32克銅與100mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標況下的體積為13.44L，計算：
（1）能生成多少升NO（標準狀況下）？
（2）被還原的HNO3的物質的量？
（3）硝酸的物質的量濃度是多少？
（4）將銅和硝酸產(chǎn)生的氣體收集于一倒置于水槽的容器中，欲使水充滿整個容器，應向容器中通入標準狀況下O2多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．用如圖所示裝置測定氮肥[NH4HCO3中含（NH4）2CO3]中NH4HCO3的質量分數(shù)（不考慮銨鹽溶液分解）．
（1）實驗時，若需配制100mL5.0mol•L-1的NaOH溶液，則所需NaOH固體的質量為20.0g．
（2）為提高實驗的準確性，待充分反應后需繼續(xù)向燒瓶中鼓入空氣一段時間，其目的是把生成的氨氣全部帶入濃硫酸中吸收．
（3）取7.59g樣品與NaOH溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應，并使生成的氨氣被稀硫酸吸收，測得稀硫酸增重1.7g．
①樣品中NH4+的物質的量為0.1mol．
②NH4HCO3的質量分數(shù)93.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于原子的s軌道，下列說法中正確的是（　�。�
A．距原子核最近B．必有成對電子C．球形對稱D．具有方向性

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同步練習冊答案