Question

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法中不正確的是

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C. 在金剛石晶體中，碳原子數(shù)與碳碳鍵個數(shù)的比為1:4

D. 銅晶體為面心立方最密堆積，該晶體中含有正八面體空隙和正四面體空隙

Answer 1

【答案】C

【解析】A.氯化鈉晶體中,鈉離子的配位數(shù)是6,6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu);
B.利用均攤法,計算晶胞中Ca2+數(shù)目；
C.碳碳鍵被兩個碳原子共有,當碳原子數(shù)為1mol時,利用均攤法計算碳碳鍵數(shù)目；
D.最密立方堆積,一個晶胞中的正八面體空隙=12 x 1/4 + 1 =4，正四面體空隙= 8。

詳解:A.氯化鈉晶體中,距Na+最近的Cl-是6個,即鈉離子的配位數(shù)是6,6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu),所以A選項是正確的；

B.Ca2+位于晶胞頂點和面心,數(shù)目為8 +6=4，,即每個晶胞平均占有4個Ca2+,所以B選項是正確的；
C.碳碳鍵被兩個碳原子共有,每個碳原子形成4條共價鍵,即平均1molC原子形成4=2mol碳碳鍵,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1:2,所以C選項是錯誤的；D.最密立方堆積，一個晶胞中的正八面體空隙=12 x 1/4 + 1 =4，正四面體空隙= 8,故D正確。所以答案選C。