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【題目】下列有關說法正確的是

A. 向20 mL 0.5 mol·L-1 FeBr2溶液中通入224 mL Cl2(標準狀況):2Fe2++4Br+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl

B. 向30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入224 mL CO2(標準狀況):3OH+2CO2===CO32-+HCO3+H2O

C. 含2 mol NaOH的溶液和含1 mol Ca(HCO3)2的溶液混合:OH+Ca2++HCO3===CaCO3↓+H2O

D. 含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合:3HCO3+Ca2++ 3OH===2CO32-+CaCO3↓+3H2O

【答案】B

【解析】

A.溴化亞鐵的物質的量為0.5×0.02=0.01(mol),氯氣的物質的量為0.224/22.4=0.01(mol),因Br-的還原性較Fe2+弱,氯氣先氧化亞鐵離子,然后再氧化溴離子,有關離子反應為:2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,由方程式可知亞鐵離子全部被氧化消耗氯氣0.005mol,溴離子部分被氧化,消耗氯氣為0.005mol,總的離子方程式為:2Fe2++2Cl2+2Br-=2Fe3++4Cl-+ Br2,故A說法錯誤;

B.氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳時,二氧化碳少量時發(fā)生反應:2OH- + CO2==CO32- + H2O,CO2過量時發(fā)生反應:OH- + CO2==HCO3-,因n(NaOH)=0.030L×0.5 mol·L1=0.015mol,n(CO2)=0.01mol,<<1,則生成物既有CO32-,也有HCO3-=可得離子反應為:3OH+2CO2===CO32+HCO3+H2O,故B說法正確;

C. 2 mol NaOH的溶液和含1 mol Ca(HCO3)2的溶液混合反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉,離子反應方程式為:2OH+Ca2+2HCO3===CaCO3↓+H2O+ CO32-,故C說法錯誤;

D.0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合時,鈣離子被全部沉淀,所發(fā)生的離子反應為:3HCO3+2Ca2+ 3OH===CO32+2CaCO3↓+3H2O,故D說法錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“西氣東輸”工程中輸送的氣體是

A.氫氣B.水煤氣C.天然氣D.液化氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A經如圖所示的過程轉化為D。已知D為強酸或強堿,回答:

(1)若常溫下C是紅棕色的氣體,則:

A的化學式可能是:A_______,C轉化D的過程中,氧化劑和還原劑的質量之比為_____;

②若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則A轉化為B反應的化學方程式為_________;

D的濃溶液在常溫下可與銅反應,請寫出該反應的離子方程式___________

(2)A是一種黃色單質固體,則:

①一定條件下碳單質與D反應的方程式為__________;

②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱,標準狀況下產生的氣體體積_____22.4L (大于”“等于小于”),原因是___________

(3)A為金屬單質,C為淡黃色固體,則C的電子式為_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法,實驗室合成的硫酰氯的反應和實驗裝置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(1) ΔH=-97.3KJ/mol。

已知: 一般條件下,硫酰氯為無色液體,熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中會“發(fā)煙”;100℃以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置會分解。

請回答下列問題:

(1)儀器己中盛放的試劑主要用于排氣,該試劑最合適的是___________(填名稱)。

(2)①裝置庚中的藥品最合適的是________(填字母);

a.五氧化二磷 b.堿石灰 c.無水氯化鈣 d.硅膠

②裝置丙的冷凝管中出水口是_______(填標號)

(3)活性炭的作用是___________;裝置乙和丁中盛有相同的化學試劑,該試劑是__________,若缺少裝置乙和丁,裝置丙中會發(fā)生副反應,副反應的化學方程式是______________________

(4)為提高本實驗的硫酰氯的產率,在實驗操作中還需要注意的有______

a.控制氣流速度,宜慢不宜快

b.保證裝置的氣密性良好

c.先向裝置丙中通入一種氣體,排出空氣后再通入另一種氣體

d.先通氣體,再通冷凝水

(5)寫出硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”時生產的新物質的化學式:_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法不正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示,每個F-最近的F-有6個

C. H原子的電子云圖如圖3所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4為最密堆積每個Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池工作一段時間后,甲池的c(SO42)減小

C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質量增加

D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于晶體說法的正確組合是   

①分子晶體中都存在共價鍵 

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 

③金剛石、SiC、NaFNaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低 

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵 

CaTiO3晶體中(晶胞結構如上圖所示)每個Ti412O2緊鄰 

SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合 

⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定 

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A.①②③⑥       B.①②④

C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關晶體的結構如下圖所示,下列說法中不正確的是

A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體

B. 在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+

C. 在金剛石晶體中,碳原子數(shù)與碳碳鍵個數(shù)的比為1:4

D. 銅晶體為面心立方最密堆積,該晶體中含有正八面體空隙和正四面體空隙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素A、B、CD的性質或結構信息如下。

信息①:原子半徑大小:A>B>C>D

信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質:




是地球上最常見的物質之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分

無色,無味且易燃,21世紀的主要能源

弱酸,有強氧化性,可以用于消毒殺菌

請根據上述信息回答下列問題。

1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。

2B元素在周期表中的位置為 。

3)上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 (填元素符號)。

4)丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應,生成兩種強酸,化學反應方程式為

【答案】1)氫(2)第2周期ⅣA族(3Cl

4HClO+H2O+SO2H2SO4+HCl

【解析】試題分析:四種短周期元素A、BC、D,四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子,由信息,甲分子為V型結構,是地球上最常見的物質之一,是包括人類在內所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分,故甲為水,乙為正四面體結構,無色無味而易燃,是21世紀的主要能源,乙為甲烷,丙分子有3個不同的原子,至少還有C、H、O中的兩種,且有強氧化性,可以用于消毒殺菌,丙應是HClO,再根據信息原子半徑大。ABCD可得,ACl元素、BC元素、CO元素、DH元素,據此答題.

解:四種短周期元素A、B、C、D,四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子,由信息,甲分子為V型結構,是地球上最常見的物質之一,是包括人類在內所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分,故甲為水,乙為正四面體結構,無色無味而易燃,是21世紀的主要能源,乙為甲烷,丙分子有3個不同的原子,至少還有C、HO中的兩種,且有強氧化性,可以用于消毒殺菌,丙應是HClO,再根據信息原子半徑大。ABCD可得,ACl元素、BC元素、CO元素、DH元素,

1)根據上面的分析可知,甲、乙、丙中含有共同元素是氫元素,

故答案為:氫;

2B為碳元素,在周期表中第二周期第IVA族,

故答案為:第二周期第IVA族;

3)上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是氯元素,

故答案為:Cl;

4)丙為次氯酸,它的電子式為,次氯酸與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應,生成兩種強酸,反應方程式為HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl

故答案為:;HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl

型】推斷
束】
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【題目】現(xiàn)有部分前36號元素的性質或原子結構如下表

元素編號

元素性質或原子結構

R

基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子

S

單質能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性

T

基態(tài)原子3d軌道上有1個電子

X

   

(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素,原因是________________________________________________________。

(2)S元素的化合價是否有正價?__________,原因是__________________________________,最外層電子排布式為________________________。

(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為__________,其原子結構示意圖為__________。

(4)X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時,焰火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因:____________________________________________________________________。

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