【題目】下列敘述正確的是(  )

A. 分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵

B. 原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵

C. 離子晶體中可能含有共價鍵

D. 金屬晶體的熔點和沸點都很高

【答案】C

【解析】

試題A項分子晶體中不一定含有共價鍵,如稀有氣體在固態(tài)時;B項原子晶體中的相鄰原子間可能存在極性共價鍵,如二氧化硅晶體;C項正確,如氫氧化鈉;D項金屬晶體的熔點和沸點差距比較大,如金屬銫在手溫下可以熔化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是( 。

A.非金屬元素間不可能形成離子鍵B.兩個非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵

C.含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)D.單質(zhì)中不一定含有共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列行為中符合安全要求的是(
A.進(jìn)入煤礦井時,用火把照明
B.節(jié)日期間,在開闊的廣場燃放煙花爆竹
C.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
D.實驗時,將水倒入濃硫酸配制稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分離沸點不同又互溶的液體混合物,常用的方法是(
A.過濾
B.蒸餾
C.萃取
D.分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:

尾氣處理

(1)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式____________________________,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,若有4 molHCl被氧化,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______;將足量的MnO2投入含2 mol HCl的濃鹽酸中,充分加熱,可生成的Cl2________(“>”“=”“<”)0.5 mol。

(2)現(xiàn)有3種試劑可供選擇:A.飽和食鹽水 B.濃硫酸 C.NaOH溶液,則Y溶液應(yīng)選用________(填字母),X溶液的作用是____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.1 mol O2的質(zhì)量是32g/mol
B.阿伏伽德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值就是6.02×1023
C.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol
D.常溫常壓下22.4L氦氣含有1 mol原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組對以下三種品牌牙膏中摩擦劑成分進(jìn)行調(diào)查,結(jié)果如下表:

牙膏品牌

A兒童牙膏

B防臭牙膏

C透明牙膏

摩擦劑

氫氧化鋁

碳酸鈣

二氧化硅

(1)上述三種摩擦劑成分中屬于酸性氧化物的是________(填化學(xué)式,下同);既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的是________

(2)A兒童牙膏中摩擦劑成分與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

(3)從摩擦劑成分考慮,向B防臭牙膏樣品中滴加少量稀鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

(4)C透明牙膏摩擦劑成分SiO2是工業(yè)制備晶體硅的原料,其反應(yīng)原理是_______________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛請回答下列問題

1NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是_________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

2如圖10.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2pH隨溫度變化的曲線是_______________(填寫字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________

②NH4Al(SO4)2飽和溶液與NH4HCO3飽和溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為________________。(3)室溫時,向100 mL 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:試分析圖中a、b、cd四個點,水的電離程度由大到小順序為是______________;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________

4已知25℃,NH3·H2OKb=1.8×10-5,H2SO3Ka1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8。SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。

5①25℃時,Ka(HCN)=4.9×10-10,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11,25℃pH 相等的NaCN 溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa 溶液,三溶液的物質(zhì)的量濃變由大到小的順序為_________________。

NaCN 溶液中通入少量CO2 ,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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