【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是_________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
(2)如圖1是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_______________(填寫字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________;
②NH4Al(SO4)2飽和溶液與NH4HCO3飽和溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為________________。(3)室溫時(shí),向100 mL 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度由大到小順序?yàn)槭?/span>______________;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________。
(4)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時(shí),溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。
(5)①25℃時(shí),Ka(HCN)=4.9×10-10,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,H2CO3:K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11,25℃有pH 相等的NaCN 溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa 溶液,三溶液的物質(zhì)的量濃變由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。
②向NaCN 溶液中通入少量CO2 ,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________。
【答案】 A13+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,即Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3 吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 Ⅰ NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度,其水解程度增大, pH 減小 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ a>b>c>d c (Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) 0.62 CH3COONa 溶液>NaCN 溶液>Na2CO3溶液 NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
【解析】(1).Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,能夠吸附水中的懸浮顆粒使其沉降從而達(dá)到凈水的目的,離子方程式為:Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+,故答案為:A13+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,即Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水;
(2).①. NH4Al(SO4)2是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液呈酸性,升高溫度促進(jìn)水解,使其水解程度增大,pH減小,符合的曲線為Ⅰ,故答案為:Ⅰ;NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度,其水解程度增大, pH減小;
②.NH4Al(SO4)2飽和溶液與NH4HCO3飽和溶液液混合,Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng),反應(yīng)方程式為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,故答案為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
(3). a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)物量的關(guān)系,a點(diǎn)時(shí)NaOH恰好和NH4HSO4中的H+完全反應(yīng),溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O且濃度越來越大,(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3H2O抑制水的電離,因此a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度由大到小順序?yàn)槭?/span>a>b>c>d;b點(diǎn)溶液呈中性,溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分,因a點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(SO42-),則b點(diǎn)時(shí)c(Na+)>c(SO42-),根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),故答案為:a>b>c>d;c c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+);
(4). 25℃,將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時(shí),c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,由H2SO3的Ka2=可知,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)==0.62,故答案為:0.62;
(5). ①.根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知,電離常數(shù):醋酸>HCN>碳酸氫根離子,根據(jù)“越弱越水解”,等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,溶液的pH為:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,反之,等pH的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)椋?/span>CH3COONa
②. 向NaCN溶液中通入少量CO2,由于酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,則反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉,不能生成二氧化碳,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,故答案為:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵
B. 原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵
C. 離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
D. 金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。
(1)加入NaOH溶液0~20 mL時(shí)的反應(yīng)的離子方程式為________________,160~180 mL時(shí)的反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(2)合金中Mg的質(zhì)量為________g,所用HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:
請(qǐng)回答:
(1)A的組成元素為________(用元素符號(hào)表示),化學(xué)式為_____________________。
(2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用________。
(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1),該氣體分子的電子式為________。寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。
寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-) _____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)用0.lmol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是__________(填“I”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的關(guān)系:V1______V2(填“>”、“=”或“<”)
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________。
(2)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。資料:AgSCN是白色沉淀
操作步驟 | 現(xiàn)象 |
步驟1:向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中 加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液,靜置 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟2:取lmL上層清液于試管中,滴加1 滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液 | 溶液變紅色 |
步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3mol·L-1 AgNO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀,溶液紅色變淺 |
步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液 | 出現(xiàn)黃色沉淀 |
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式______________________。
②用化學(xué)平衡原理解釋步驟3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.硬脂酸甘油酯屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯,是天然高分子化合物
B.含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精
C.雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液,雞蛋清凝聚,蛋白質(zhì)變性
D.不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合,形成更復(fù)雜的多肽化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A,B,C,D均為氣體,在2A+B3C+5D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是
A. υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B. υ(C)= 0.8 mol/(L·s)
C. υ(B)= 0.3 mol/(L·s) D. υ(D)= 1 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.淀粉、纖維素、油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大,所以都屬于高分子化合物
B.苯、乙酸、乙醇在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng),且都能與金屬鈉反應(yīng)
C.乙烯能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色,二者反應(yīng)原理相同
D.等物質(zhì)的量的乙烷和乙醇完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量不相等
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