5．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將選用的試劑和有關(guān)離子方程式填在題后的橫線上．
混合物成分提純?cè)噭?/TD>離子方程式
①FeCl2溶液（FeCl3）
②FeCl3溶液（FeCl2）
③Na2CO3溶液（NaHCO3）
④Fe2O3（Al2O3）

分析 ①Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
②氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生化池氯化鐵；
③碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉；
④氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而氧化鐵不能，以此來(lái)解答．

解答 解：①Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，試劑為Fe，離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═2Fe2+；
②氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生化池氯化鐵，試劑為Cl2，離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
③碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，試劑為NaOH，離子反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
④氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而氧化鐵不能，試劑為NaOH，離子反應(yīng)為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案為：

混合物成分提純?cè)噭?/TD>離子方程式
①FeCl2溶液（FeCl3）FeFe+2Fe3+═2Fe2+
②FeCl3溶液（FeCl2）Cl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
③Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOHHCO3-+OH-=CO32-+H2O
④Fe2O3（Al2O3）NaOHAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家．1991年，他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值．這是原子量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值．已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．In為長(zhǎng)周期元素B．In為過(guò)渡金屬元素
C．In容易導(dǎo)電導(dǎo)熱D．In在反應(yīng)中容易失電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．按要求完成下列問(wèn)題：
①氫氧化鋁是胃舒平的主要成份，請(qǐng)寫(xiě)出胃舒平治療胃酸過(guò)多時(shí)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
②碳化硼（B4C）是一種新型陶瓷，可由B2O3與碳在高溫下反應(yīng)制得，同時(shí)生成一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B2O3+7C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$B4C+6CO↑．
③易拉罐體是一種鋁鐵合金，為檢驗(yàn)其中鋁元素，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)可提供的試劑有：
a．稀硫酸            b．氫氧化鈉溶液       c．易拉罐碎片
請(qǐng)你選用試劑實(shí)驗(yàn)，并寫(xiě)出離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成、防止金屬腐蝕等方面應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．下列是常見(jiàn)的電化學(xué)示意圖

（1）圖①是堿性鋅猛電池，在正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是MnO2（填“Zn”或“MnO2”），
正極發(fā)生反應(yīng)還原（填“氧化”或“還原”）．
（2）圖②是酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，B 極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4H++4e-═2H2O．
（3）圖③表示鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生銹的示意圖，寫(xiě)出氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)2H2O+O2+4e-═4OH-．
（4）能表示“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”的示意圖是⑤（填序號(hào)）．圖④中，鋼閘門(mén)
連接電源的負(fù)極而被保護(hù)．
Ⅱ．下列是常見(jiàn)的電化學(xué)裝置圖．

（5）圖⑥中電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Cu+Zn2+，鹽橋中裝有含瓊脂的KCl，鹽橋中Cl-會(huì)移向
（填“左”或“右”）燒杯的溶液．
（6）圖⑦是電解CuCl2 裝置，檢驗(yàn)其中陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在陽(yáng)極產(chǎn)生氣體處，試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在托盤(pán)天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，向兩個(gè)燒杯中分別加入1mol兩種金屬充分反應(yīng)后，天平依然平衡，則這兩種金屬是（　�。�
A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和CuD．Na和Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g） 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL 燒堿溶液于錐形瓶中，并加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）正確的操作步驟是（填寫(xiě)字母）：C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；開(kāi)始E操作前須確保尖嘴部分充滿標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液．
（3）以下操作會(huì)造成所測(cè)燒堿溶液濃度偏低的是BE．
A．酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗    B．堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗
C．錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗    D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
E．在滴定前仰視，滴定后平視    F．滴定結(jié)束還有一滴掛在滴定管尖嘴外面
（4）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{80m（V2-V1）}{W}$%（需化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Mg2+、OH-、Cl-B．Ba2+、K+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Al3+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將渾濁的河水制成蒸餾水，正確的方法是（　�。�
A．過(guò)濾B．蒸發(fā)
C．先過(guò)濾后蒸餾D．加入某種藥品溶解渾濁的固體

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