14．下列能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Mg2+、OH-、Cl-B．Ba2+、K+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Al3+、Cl-、AlO2-

分析 A．銨根離子、鎂離子都與輕工業(yè)離子反應(yīng)；
B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存；
D．鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．NH4+、Mg2+都與OH-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Al3+、AlO2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）近日某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營(yíng)養(yǎng)奶粉1401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌．NaNO2有像食鹽一樣的咸味．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O
①上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是0.75mol．
②根據(jù)上述反應(yīng)，可以用下列生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒定奶粉中是否含有NaNO2，可選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋  ⑥白酒．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有②⑤．（填序號(hào)）
③某廠廢切削液中，含2%-5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑②（填序號(hào)）能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2不引起二次污染的．
①NaCl           ②NH4Cl              ③H2O2            ④濃H2SO4
（2）鋁是一種最常見(jiàn)的金屬，在火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3TiC+2Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將選用的試劑和有關(guān)離子方程式填在題后的橫線上．
混合物成分提純?cè)噭?/TD>離子方程式
①FeCl2溶液（FeCl3）
②FeCl3溶液（FeCl2）
③Na2CO3溶液（NaHCO3）
④Fe2O3（Al2O3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
B．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污力：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．過(guò)量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．pH=7的溶液
B．氨水和硫酸銨的混合液中c（NH4+）=2c（SO42-）
C．c（H+）=10-7 mol•L-1的溶液
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-14的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO3+3C+S$\stackrel{引燃}{→}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
（1）生成物A的電子式為：，屬于離子晶體．
（2）黑火藥中位于短周期的元素有四種．其中有一種元素的單質(zhì)可制藥，其氧化物可做防腐劑，該元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族，該元素的原子核外有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（3）黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符號(hào)表示）；
（4）下列能說(shuō)明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有AC．
A、相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4    B、酸性：H2SO3＞H2CO3
C、CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)         D、加熱分解溫度：CH4＞H2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1L2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA
B．7.8g苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
C．常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D．用惰性電極電解1L濃度均為2mol•L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上陰極析出6.4g金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．圖中m值為1.56 gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896 mL
C．圖中V2為60 mLD．原合金質(zhì)量為0.92 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某同學(xué)稱(chēng)取24.0g NaOH固體，加水配成1L溶液，請(qǐng)計(jì)算：
（1）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（2）從所配的NaOH溶液中取出200.0mL于一燒杯中，投入足量金屬鋁，完全反應(yīng)后，求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積．（此問(wèn)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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同步練習(xí)冊(cè)答案