5．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準的是（　�。�
①天然氣      ②煤       ③核能       ④石油        ⑤太陽能．
A．⑤B．①③⑤C．③⑤D．①②④

分析 煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地?zé)崮�、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源．

解答 解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能等，
故選C．

點評 本題考查新能源，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）甲烷有多種用途．a(chǎn)．利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
b．甲烷與空氣，KOH作電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成燃料電池，其負極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若用該電池電解1升CuSO4溶液，陽極產(chǎn)生64克銅，則消耗標(biāo)準狀況下甲烷的體積為5.6升，此時電路中通過2NA個電子．
（2）利用ClO2氧化氮氧化物．其轉(zhuǎn)化流程如圖：
NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{CO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2LN2（標(biāo)準狀況），則消耗ClO267.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時，其電流強度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線不正確
的是（　�。�
ABCD
[來源：]
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸至過量
A．AB．BC．CD．D

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13．把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后加入KSCN不顯紅色，下列情況不能成立的是（　　）
A．鐵不剩余，Cu剩余B．銅不剩余、鐵剩余C．鐵、銅均剩余D．鐵、銅均不剩余

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ、常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，計算：溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol
Ⅱ、甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：
甲：①準確配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL，按如圖1裝好，觀察現(xiàn)象．
乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為$\frac{1}{20}$mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化．
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是A．
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動．加水稀釋，弱酸HA的電離程度增大（填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，選擇加入A試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）B．1mol•L-1NaOH溶液 C．1mol•L-1H2SO4 D．2mol•L-1HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說法不正確的有C
A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱．

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10．（1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol•L-1，則此時c（OH-）為2×10-7mol•L-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol•L-1則溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為8×10-11mol/L，此時溫度高于（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol．
（3）常溫下，取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得混合液的pH=12，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．（溶液體積變化忽略不計）
（4）常溫下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于7，用離子方程式表示其原因HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（5）常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液中c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③．（填序號）

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17．10gNaOH溶解于90g水中，溶液內(nèi)含有H元素的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.25molB．10.25molC．10molD．0.5mol

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14．體積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為0.4mol•L-1、0.6mol•L-1、0.4mol•L-1，當(dāng)平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是（　　）
A．X2為0.5mol•L-1，Y2為1.0mol•L-1B．Y2為1.0mol•L-1
C．X2為0.5mol•L-1，Z為0.2mol•L-1D．Z為0.6mol•L-1

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15．把10.2g鎂鋁混合物的粉末放入400mL鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到11.2LH2（標(biāo)準狀況下）．試計算：
（1）該混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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