5．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。�
①天然氣      ②煤       ③核能       ④石油        ⑤太陽(yáng)能．
A．⑤B．①③⑤C．③⑤D．①②④

分析 煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮�、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源．

解答 解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見(jiàn)新能源有：太陽(yáng)能、核能等，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查新能源，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）甲烷有多種用途．a(chǎn)．利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
b．甲烷與空氣，KOH作電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若用該電池電解1升CuSO4溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生64克銅，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的體積為5.6升，此時(shí)電路中通過(guò)2NA個(gè)電子．
（2）利用ClO2氧化氮氧化物．其轉(zhuǎn)化流程如圖：
NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{CO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO267.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)，其電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線不正確
的是（　�。�
ABCD
[來(lái)源：]
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過(guò)量向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過(guò)量向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過(guò)量向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸至過(guò)量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后加入KSCN不顯紅色，下列情況不能成立的是（　　）
A．鐵不剩余，Cu剩余B．銅不剩余、鐵剩余C．鐵、銅均剩余D．鐵、銅均不剩余

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．Ⅰ、常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，計(jì)算：溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol
Ⅱ、甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)．實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL，按如圖1裝好，觀察現(xiàn)象．
乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為$\frac{1}{20}$mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化．
（1）乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測(cè)得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A．
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)．加水稀釋，弱酸HA的電離程度增大（填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，選擇加入A試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）B．1mol•L-1NaOH溶液 C．1mol•L-1H2SO4 D．2mol•L-1HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說(shuō)法不正確的有C
A．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol•L-1，則此時(shí)c（OH-）為2×10-7mol•L-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol•L-1則溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為8×10-11mol/L，此時(shí)溫度高于（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
寫(xiě)出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol．
（3）常溫下，取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得混合液的pH=12，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（4）常溫下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于7，用離子方程式表示其原因HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（5）常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液中c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．10gNaOH溶解于90g水中，溶液內(nèi)含有H元素的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.25molB．10.25molC．10molD．0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為0.4mol•L-1、0.6mol•L-1、0.4mol•L-1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是（　　）
A．X2為0.5mol•L-1，Y2為1.0mol•L-1B．Y2為1.0mol•L-1
C．X2為0.5mol•L-1，Z為0.2mol•L-1D．Z為0.6mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．把10.2g鎂鋁混合物的粉末放入400mL鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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