分析 (1)純水中c(H+)=c(OH-),Kw=c(H+)×c(OH-),水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無關(guān),酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度,水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度能促進(jìn)水電離,所以溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,據(jù)此分析解答;
(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算①-②-③得到所需熱化學(xué)方程式;
(3)酸堿混合后,pH=12,則堿過量,剩余的c(OH-)=0.01mol/L,以此來計算;
(4)碳酸氫鈉是強酸弱堿鹽,溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,溶液顯堿性;
(5)鋁離子水解顯酸性抑制銨根離子水解,醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解,氯離子對銨根離子水解無影響,一水合氨是弱堿存在微弱的電離平衡,據(jù)此分析.
解答 解:(1)純水中水電離方程式為:H2O?H++OH-,c(H+)=c(OH-)=2×10-7 mol•L-1,Kw=c(H+).c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14,
溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol•L-1,所以c(OH-)=$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-4}}$=8×10-11mol/L,酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度,所以水電離出的氫離子濃度是8×10-11mol/L,水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度能促進(jìn)水電離,所以溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,該溫度下的水的離子積常數(shù)是4×10-14>1×10-14,所以該溫度高于25°C;
故答案為:2×10-7 mol•L-1;8×10-11mol/L;高于;
(2)①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol
③CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律計算①-②-③得到,C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5KJ/mol,
故答案為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5KJ/mol;
(3)設(shè)NaOH和HCl的物質(zhì)的量濃度均為x,NaOH和HCl溶液以3:2體積比相混合,體積分別為3V、2V,
酸堿混合后,pH=12,則堿過量,剩余的c(OH-)=0.01mol/L,
則$\frac{3V×x-2V×x}{5V}$=0.01mol/L,
解得x=0.05mol/L,
故答案為:0.05mol/L;
(4)NaHCO3溶液的pH大于7,是因為HCO3-水解,反應(yīng)離子方程式為:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,溶液呈堿性,故答案為:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;
(5)①NH4Al(SO4)2 中鋁離子水解溶液顯酸性,Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,抑制銨根離子水解;
②NH4Cl是強酸弱堿鹽,銨根離子能水解但較弱;
③NH3•H2O是弱電解質(zhì),電離程度較。
④CH3COONH4中醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解,
水解是微弱的反應(yīng)過程,水解程度很小,所以銨根離子濃度大小順序是:①>②>④>③,
故答案為:①>②>④>③;
點評 本題考查了水的離子積常數(shù)、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律、酸堿混合的計算、鹽類水解及離子濃度大小的比較,注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無關(guān),鹽類水解程度微弱和影響因素判斷,題目難度中等.
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A. | B. | C. | D. |
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A. | Mg2+、Fe3+、NO3-、K+ | B. | Al3+、Na+、Cl-、SO42- | ||
C. | Na+、Ba2+、NO3-、Cl- | D. | K+、Na+、Cl-、HCO3- |
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化學(xué)鍵 | H-H | H-O | O=O |
鍵能KJ/mol | 436 | x | 496 |
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A. | ⑤ | B. | ①③⑤ | C. | ③⑤ | D. | ①②④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中制豆腐 | |
B. | 鋼筆同時使用兩種不同牌號的藍(lán)黑墨水,易出現(xiàn)堵塞 | |
C. | 向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 | |
D. | 在河水與海水的交界處,易形成三角洲 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯的最簡式:CH2=CH2; 對甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式: | |
B. | Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: 甲烷分子的球棍模型: | |
C. | HCO3-的水解方程式為:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | |
D. | 羥基的電子式:原子核內(nèi)有20個中子的氯原子:${\;}_{17}^{37}$Cl |
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