【題目】某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
(1)向100mL稀硫酸中加入過量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下:
時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各時(shí)間段中:
反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________min,主要的原因可能是_____________________;
反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是________min,主要的原因可能是_____________________。
②為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入________(填序號(hào))。
a.蒸餾水 b.NaOH溶液 c.NaNO3溶液 d.Na2CO3溶液
(2)進(jìn)行以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn) Ⅰ
實(shí)驗(yàn) Ⅱ:另取兩支試管分別加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液,均未觀察到有明顯的氣泡
產(chǎn)生。
①雙氧水分解的化學(xué)方程式是________________。
②實(shí)驗(yàn) Ⅰ 的目的是______________。
③實(shí)驗(yàn) Ⅱ 未觀察到預(yù)期現(xiàn)象,為了達(dá)到該實(shí)驗(yàn)的目的,可采取的改進(jìn)措施是__________________。
【答案】 2~3 反應(yīng)放熱,溫度升高,速率加快 4~5 溶液中H+濃度很小 a 2H2O2=2H2O+O2↑ 探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液或水浴加熱
【解析】(1)①.反應(yīng)速率的快慢可根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積大小判斷;②根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析;
(2)①過氧化氫在催化劑存在條件下分解生成氧氣和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
②根據(jù)試管A、B實(shí)驗(yàn)操作的異同點(diǎn)判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>;
③氯化鐵在雙氧水的分解中起到了催化作用;可以同時(shí)提高兩個(gè)試管溫度,增大反應(yīng)速率,使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯。
詳解: (1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各時(shí)間段中,△V分別為50mL、(120-50)mL=70mL、(232-120)mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所以反應(yīng)速率最快的是2min3min、最慢的是45min;在2min3min內(nèi)反應(yīng)放熱,溫度升高,速率加快;在45min溶液中H+濃度很小,速率減慢;
②a.加入水,氫離子濃度減小、氫離子總物質(zhì)的量不變,所以符合條件,故a正確;
b.加氫氧化鈉溶液,硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,導(dǎo)致和鋅反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)的量減少,不符合條件,故b錯(cuò)誤;
c.加NaNO3溶液,溶液中相當(dāng)于加入硝酸,硝酸具有強(qiáng)氧化性,和鋅反應(yīng)不生成氫氣,不符合條件,故c錯(cuò)誤;
d.加Na2CO3溶液,硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,導(dǎo)致和鋅反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)的量減少,不符合條件,故d錯(cuò)誤;
故選a;
(2)①過氧化氫分解生成水和氧氣,反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑,
因此,本題正確答案是: 2H2O2=2H2O+O2↑;
②分別在試管A、B中加入5mL5%eH2O2溶液,各滴入12滴1mol/L的FeCl3溶液,待試管中均有適量氣泡出現(xiàn),說明過氧化氫分解能發(fā)生,試管A、B中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有左右冷水的燒杯中,將試管B放入盛有左右熱水的燒杯中,兩支試管不同點(diǎn)是試管A的溫度比試管B的溫度低,說明研究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;
因此,本題正確答案是: 探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;
③影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、氣體的壓強(qiáng)、催化劑、固體的表面積,為加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)現(xiàn)象明顯,可從溫度或催化劑的影響角度考慮,如:將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率,
因此,本題正確答案是: 滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液或水浴加熱。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g).在500℃時(shí),平衡常數(shù)K=9.若反應(yīng)開始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( 。
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%
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【題目】碳元素是生物體內(nèi)最基本元素,因?yàn)樘荚卦谏矬w中
A. 所含的能量最多 B. 細(xì)胞中含量最多
C. 所起的作用最大 D. 構(gòu)成有機(jī)物的基本骨架
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵,產(chǎn)生一種固體廢料,主要成分如下表。
通過下列工藝流程可以實(shí)現(xiàn)元素Ti、Al、Si的回收利用,并得到納米二氧化鈦和分子篩。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①②③中進(jìn)行分離操作的名稱是____,
(2)下列固體廢料的成分中,不屬于堿性氧化物的是____(填字母序號(hào))。
a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO
(3)熔融溫度和鈦的提取率關(guān)系如下圖,適宜溫度為500℃,理由是____。
(4)濾液①中溶質(zhì)的成分是____。
(5)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ___。
(6)將步驟③中制取分子篩的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:______
根據(jù)成分表中數(shù)據(jù),計(jì)算10 kg固體廢料,理論上應(yīng)再加入Na2 Si03物質(zhì)的量的計(jì)算式是n( Na2SiO3)=____mol(摩爾質(zhì)量/g/mol :SiO2 60 Al2O3 102)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家在-100 ℃的低溫下合成一種烴X,此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說法正確的是
A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
B.X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C.X和乙烷類似,都容易發(fā)生取代反應(yīng)
D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣較多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯的原子序數(shù)為17,35Cl是氯的一種同位素,下列說法不正確的是( 。
A.35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70
C.3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L
D.1/18mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示,其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是
A. W單質(zhì)比X單質(zhì)更易與氫氣化合
B. W的最高價(jià)含氧酸可用于制取氫氣
C. 元素X和鈉形成的化合物只含有離子鍵
D. 簡單離子半徑大小關(guān)系為:Y>Z>W>X
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【題目】常溫下,甲、乙兩燒杯盛有同濃度同體積的稀硫酸將純鋅片和純銅片分別按圖示方式插入其中,以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是
A. 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
B. 甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C. 甲杯溶液的c(H+)減小,乙杯溶液的c(H+)變大
D. 產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變
B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ :酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ:微熱稀 HNO3 片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ:滴入 FeCl3 后,可形成帶電的膠體,該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)
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