【題目】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A. W單質(zhì)比X單質(zhì)更易與氫氣化合

B. W的最高價(jià)含氧酸可用于制取氫氣

C. 元素X和鈉形成的化合物只含有離子鍵

D. 簡單離子半徑大小關(guān)系為：Y>Z>W>X

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。則W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，Y為硫元素、Z氯元素、W為氮元素、X為氧元素。A. 氮?dú)獗妊鯕飧y與氫氣化合，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. W的最高價(jià)含氧酸硝酸具有強(qiáng)氧化性，不可用于制取氫氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 元素X和鈉形成的化合物過氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡單離子半徑大小關(guān)系為：Y>Z>W>X，選項(xiàng)D正確。答案選D。

點(diǎn)睛:元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識(shí)。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系進(jìn)行判斷，確定其正確性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) 　　　 △H=- 44 kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________。

Ⅱ．脫碳：

（1）向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。

A．混合氣體的平均式量保持不變 B．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．混合氣體的密度保持不變

E．1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂

（2）在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)起始=2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.4，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率V(H2)=___________。若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當(dāng)起始=3．5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的___________點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）

Ⅲ．脫硫：

如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學(xué)式為_____________，陰極的電極反應(yīng)式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）

A. 過氧化鈉的電子式：

B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

C. 鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

（1）向100mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各時(shí)間段中：

反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________min,主要的原因可能是_____________________;

反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是________min,主要的原因可能是_____________________。

②為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入________(填序號(hào))。

a．蒸餾水 b．NaOH溶液 c．NaNO3溶液 d．Na2CO3溶液

（2）進(jìn)行以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn) Ⅰ

實(shí)驗(yàn) Ⅱ：另取兩支試管分別加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡

產(chǎn)生。

①雙氧水分解的化學(xué)方程式是________________。

②實(shí)驗(yàn) Ⅰ 的目的是______________。

③實(shí)驗(yàn) Ⅱ 未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到該實(shí)驗(yàn)的目的，可采取的改進(jìn)措施是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中數(shù)據(jù)合理的是 （ ）

A.用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸

B.用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

C.用托盤天平稱取25.12gNaCl固體

D.用100 mL容量瓶配制150mL0.1 mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】垃圾的再生利用是垃圾資源化的最佳途徑．某垃圾箱上貼有如右圖所示標(biāo)志，應(yīng)向此垃圾箱中丟棄的垃圾是（　　）
A.廢舊電池
B.廚余垃圾
C.危險(xiǎn)廢物
D.可回收物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Na2CO3固體配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí)，不需要使用的玻璃儀器是

A.容量瓶B.玻璃棒C.漏斗D.燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列的分離方法不正確的是 （ ）

A.用酒精萃取碘水中的碘B.用淘洗的方法從沙里淘金

C.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水D.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

(1)A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________；B裝置中的現(xiàn)象是_________。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是______________ 。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是_________________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=______________。

(6)為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng)，若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為_________________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣） 【注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值】

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