精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列實驗的操作、現象和結論(或解釋）均正確的是（　�。�

操作

現象

結論（或解釋）

A

向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

B

密閉容器中有反應：A(g)+B(g)xC(g)達到平衡時測得c（C）為0.5 mol·L-1，將容器容積縮小至原來的一半

再次達到平衡時測得c（C）為0.8mol·L-1

x=l，增大壓強平衡正向移動

C

往試管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，再滴入4～6滴2%的NaOH溶液，振蕩后加入2mL葡萄糖溶液，加熱煮沸

產生磚紅色沉淀

葡萄糖分子結構中有醛基

D

向某溶液中滴加新制氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫紅色

原溶液中有I－

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 硝酸根在酸性環(huán)境下具有強氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，所以可能會有Cl-、SO32-的干擾，A項錯誤；

B. 在密閉容器中有反應：A(g)+B(g)xC(g)達到平衡時測得c(C)為0.5molL1，將容器容積縮小至原來的一半，增大了壓強，假如平衡不移動，C的濃度應該為1mol/L，而實際上再次達到平衡時測得c(C)為0.8molL1，說明增大壓強后C的濃度減小，平衡向著逆向移動，證明逆向為氣體體積減小的反應，則x>1+1=2，B項錯誤；

C. 加入幾滴2%的NaOH溶液，堿不足，檢驗CHO應在堿性條件下，則不能檢驗葡萄糖中的醛基，C項錯誤；

D. 下層溶液呈紫色，說明生成碘單質，可說明原溶液中有I，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同的密閉容器中均充入和，分別于和開始發(fā)生反應： ，Z的含量隨時間t的變化如圖所示。已知在時刻改變曲線b某一實驗條件，下列判斷正確的是

A.曲線a是時的圖像

B.從0到時刻，反應物的

C.時刻生成物Z的量

D.時刻改變的條件可能是降溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按下列要求填空：

(1)已知，NaBH4與水反應：BH4- +2H2O=BO2－+4H2↑（反應實質為水電離出來的H＋被還原），反應后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因___________________________________。

(2)廣義的水解觀認為：水解的物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結合成新的物質，不出現元素化合價的變化．根據以上信息，下列物質水解后的產物錯誤的是 ___________

①BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2 ②PCl3水解的產物是HClO和PH3

③CaC2水解的產物是Ca(OH)2和C2H2 ④Al2S3水解的產物是Al(OH)3和H2S

⑤TiCl4水解產物是TiO2·xH2O和HCl

(3)化學反應可為人類提供能量。已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －a kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －b kJ／mol

③ H2O(g)＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －c kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_____________________

(4)常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H＋能力最強的是_________，根據表中數據，濃度均為0.01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______。

A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.地下鋼鐵管道用導線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕

B.反應的熵變

C.常溫下，，的含溶液中，

D.時，的溶液與等濃度的溶液的導電能力相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應：2X(g)＋mY(g)3Z(g),平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為60%、30%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是( )

A.m＝1B.第二次平衡時，Y的濃度為1.2 mol·L－1

C.兩次平衡的平衡常數相同D.X與Y的平衡轉化率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應如下圖所示,下列說法不正確的是

A. X極為電池的負極 B. 電池工作時，光能轉變?yōu)殡娔?/span>

C. 電池工作時，Y極上發(fā)生還原反應 D. 電池的電解質溶液中I－和I3－的濃度不斷減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

（1）工業(yè)上采用NH3－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NOx在脫硝裝置中轉化為N2。主要反應原理為：

主反應：a. 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1;

副反應：b. 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=－1267.1kJ/mol；

c. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=－907.3kJ/mol

①主反應的ΔH1＝____________。

②將氮氧化合物按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口的NO殘留濃度與溫度的關系如圖所示，試分析脫硝的適宜溫度是______（填序號）。

a．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050℃

溫度超過1000℃，NO濃度升高的原因是_______________。

（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) ΔH＜0。相同條件下，在2 L密閉容器內，選用不同的催化劑進行反應，產生N2的量隨時間變化如上如圖所示。該反應活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的順序是____________，理由是___________。

（3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8kJ·mol－1，實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則=___________。（用分數表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉(Na2O2)是中學常見物質，常見的過氧化物還包括過氧化鈣(CaO2)。已知過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據此設計如下實驗操作進行判斷。

實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。

(1)提出假設：

假設1：反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；

假設2：反應后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；

假設3：__________________________，證明______________________。

實驗探究：

實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下。

(2)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。

(3)實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1g，裝置D質量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數據判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關系式。

未被氧化：____________，完全被氧化：____________。

(4)若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原子內質子數之比為1:2，X2+和Z-離子的電子數之差為8，下列說法不正確的是 ( )

A. 與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

B. X單質不可能置換出W單質

C. 元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

D. W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HZO4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案