Question

16．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．

Answer 1

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則寫(xiě)出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)要對(duì)應(yīng)；
氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol；根據(jù)m=nM計(jì)算1mol水的質(zhì)量為18g，進(jìn)而計(jì)算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱．

解答 解：氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=43.992kJ，故反應(yīng)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的反應(yīng)熱△H=-（241.8kJ/mol+43.992kJ/mol）=-285.8kJ/mol，故氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol；
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；285.8kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與反應(yīng)熱的計(jì)算、燃燒熱等，題目難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，燃燒熱注意把握可燃物為1mol，生成穩(wěn)定的氧化物．