8．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使生成氫氣的速率加快的是（　�。�
A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱B．不用鐵片，改用鐵粉
C．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸D．滴加少量的CuSO4溶液

分析 加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，可通過(guò)增大濃度、升高溫度、形成原電池反應(yīng)或者增大反應(yīng)物接觸面積等角度．

解答 解：A．加熱反應(yīng)速率加快，故A不選；
B．不用鐵片，改用鐵粉，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故B不選；
C．濃硫酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故C選；
D．滴加少量CuSO4溶液，置換出Cu，形成原電池，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，本題注意溫度、濃度、催化劑等條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，本題特別是注意原電池反應(yīng)原理以及固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有下列七個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的有（　　）
①Na→Na2O2
②N2→NO2
③Fe→FeCl3
④Al2O3→Al（OH）3
⑤SiO2→Na2SiO3
⑥SO2→H2SO4
⑦CuSO4→Cu（NO3）2．
A．①②③⑥B．②④C．③④⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．第3周期某元素的原子，其最外層3p亞層上有一個(gè)未成對(duì)電子，則關(guān)于該元素的描述正確的是（　　）
A．該元素最高價(jià)氧化物的水化物肯定是一種強(qiáng)酸
B．該元素單質(zhì)肯定是一種黃綠色的氣體
C．該元素的最高價(jià)氧化物水化物肯定能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的（稀有氣體元素除外）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH4，其中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個(gè)中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物．
（1）A元素的一種無(wú)色透明的單質(zhì)，名稱(chēng)叫金剛石，其晶體類(lèi)型是原子晶體；
（2）B的電子排布式為1s22s22p4其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)的原因是O的非金屬性比S強(qiáng)（或H-O鍵鍵能比H-S強(qiáng)），其沸點(diǎn)比H2S高的原因是H2O分子之間有氫鍵，故沸點(diǎn)比H2S高．以一個(gè)該分子為中心畫(huà)出其晶體中微粒間的相互作用力；該微粒還可與Cu2+形成[Cu（H2O）4]+（填化學(xué)式）而使CuCl2溶液呈藍(lán)色；
（3）A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為直線(xiàn)型，屬非極性分子（極性或非極性），其晶體的俗名為干冰．其中心原子的雜化方式為sp．晶體中與之緊鄰的微粒個(gè)數(shù)是12個(gè)；
（4）C和D的化合物溶于水后滴入過(guò)量KOH，現(xiàn)象是先生成沉淀后沉淀消失，離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某課外活動(dòng)小組研究電解飽和食鹽水．甲、乙兩位同學(xué)均采用了以下儀器和試劑：燒杯、直流電源、鐵釘、碳棒、導(dǎo)線(xiàn)以及滴加了兩滴酚酞試液的飽和NaCl溶液．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的電解裝置中，鐵釘與直流電源的負(fù)極相連．通電后，很快可以觀察到鐵釘附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液變紅．但繼續(xù)通電下，不久該現(xiàn)象就會(huì)消失，你認(rèn)為其中的原因是陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)，堿性減弱，生成具有漂白性的物質(zhì)．甲同學(xué)的電解實(shí)驗(yàn)中，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的電解裝置中，鐵釘與直流電源的正極相連．若通電后，預(yù)期鐵釘附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為鐵被腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）泡沫滅火器中的藥品為Al2（SO4）3和小蘇打溶液，使用時(shí)產(chǎn)生氣體CO2．其反應(yīng)的離子方程式：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
（2）明礬是KAl（SO4）2•12H2O，其溶液中離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；明礬可作凈水劑，用有關(guān)的離子方程式解釋?zhuān)篈l3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；向明礬溶液中逐漸滴入Ba（OH）2 溶液至SO42-離子恰好沉淀完全時(shí)，溶液的顯堿性（填酸、堿、中），離子反應(yīng)的總方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；
（3）為配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固體，加2mL～3mL水溶解，此時(shí)卻會(huì)產(chǎn)生白色沉淀Sb2O3，寫(xiě)出此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SbCl3+3H2O═Sb2O3+6HCl，故在配制SbCl3溶液時(shí)應(yīng)加少量鹽酸；
（4）常溫下Mg（OH）2的溶度積Ksp=1.8×10-11．計(jì)算飽和Mg（OH）2溶液的pH值為10（取整數(shù)值）．寫(xiě)出過(guò)量Mg（OH）2固體放入水中溶解形成飽和溶液時(shí)的溶解平衡表達(dá)式Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq），向有Mg（OH）2沉淀的溶液中加入過(guò)量濃NH4Cl，溶液變澄清，相關(guān)反應(yīng)方程式為Mg（OH）2+2NH4Cl═MgCl2+2NH3•H2O；
（5）常溫下AgCl的溶度積遠(yuǎn)大于Ag2S的溶度積．向有AgCl沉淀的溶液中加入Na2S，現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下容積為V mL的燒瓶收集滿(mǎn)HCl氣體．
（1）燒瓶?jī)?nèi)盛裝的氣體的物質(zhì)的量為$\frac{V}{22400}$mol；
（2）燒瓶中氣體的原子總數(shù)是$\frac{V{N}_{A}}{11200}$個(gè)；
（3）若集滿(mǎn)空氣該燒瓶為a g，集滿(mǎn)HCl時(shí)的質(zhì)量為（a+$\frac{15V}{44800}$）g；
（4）將燒瓶中HCl做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿(mǎn)燒瓶，假設(shè)HCl沒(méi)有損失，該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.16%，物質(zhì)的量濃度為0.045mol•L-1．（溶液密度近似為1g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．為維持生命活動(dòng)，人需要不斷地補(bǔ)充能量．下列物質(zhì)不能為人補(bǔ)充能量的是（　　）
A．油脂B．葡萄糖C．水D．淀粉

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