9．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．含有大量NH4+的溶液：Mg2+、S2-、OH-、I-
C．通有足量NO2的溶液：K+、Na+、SO32-、AlO2-
D．強酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

分析 A．強堿性溶液含大量的氫氧根離子；
B．離子之間結(jié)合生成沉淀、弱電解質(zhì)；
C．通有足量NO2的溶液，具有酸性和強氧化性；
D．強酸性溶液中該組離子之間不反應．

解答 解：A．強堿性溶液含大量的氫氧根離子，不能大量存在Al3+，故A不選；
B．Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀，NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)．不能大量共存，故B不選；
C．通有足量NO2的溶液，具有酸性和強氧化性，與SO32-發(fā)生氧化還原反應，酸溶液中不能大量存在AlO2-，故C不選；
D．強酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關系，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．科學研究發(fā)現(xiàn)，具有高度對稱性的有機分子具有致密性高，穩(wěn)定性強，張力能大等特點，因此這些分子成為2014年化學界關注的熱點，下面是幾種常見高度對稱烷烴的分子碳架結(jié)構，這三種烷烴的二氯取代產(chǎn)物的同分異構體數(shù)目分別是（　　）
A．2種，4種，8種B．2種，4種，6種C．1種，3種，6種D．1種，3種，8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下方案，其中明顯不合理的是（　�。�
A．將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好與V2mL濃度為cmol/L酸性KMnO4溶液完全反應
B．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg
C．將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為c g
D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測定干燥管Ⅰ增重d g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構如圖．下列有關該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)最多可與2molH2加成B．分子式為C3H2O3
C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）當下列物理量不再變化時，不能表明反應已達平衡的是（　�。�
A．混合氣體的物質(zhì)的量B．混合氣體的密度
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D．固體A的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的名稱分別為：XH、YN、ZO、WNa
（2）Y與Z形成的化合物的電子式為
（3）W在元素周期表中的位置是第三周期IA族；W的最高價氧化物的水化物電子式為，其中含有的化學鍵有共價鍵、離子鍵，屬于離子 晶體
（4）由X、Y、Z所形成的屬于強電解質(zhì)的共價化合物的化學式是HNO3，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應時的離子方程式：H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工藝為：

請回答下列問題：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出率；
（2）操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、漏斗，為加速操作Ⅰ的進行，最好采用抽濾的方法，操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（3）操作Ⅲ的主要過程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶     
B．加95%的乙醚，濃縮、結(jié)晶、過濾
C．加入乙醚進行萃取分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯誤的是（　　）
A．常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水電離出的c（H+）為1.0×10-13mol•L-1
B．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10
C．常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7
D．25℃時，完全中和50mLpH=3的H2SO4溶液，需要pH=11的NaOH溶液50mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，設計實驗探究影響反應速率的因素（2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O）
甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大�。▽嶒炛兴肒MnO4溶液均已加入H2SO4）
序號 A溶液 B溶液
 ① 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
 ② 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
 ③ 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
（1）該實驗的目的是探究草酸濃度和催化劑對化學反應速率的影響．
（2）分液漏斗中A溶液應該一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）實驗結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產(chǎn)生壓強差，影響測定結(jié)果，需要進行的操作是移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平．乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗
實驗編號1234
水/ml1050X
0.5mol/L H2C2O4/ml510105
0.2mol/L KMnO4/ml551010
時間/s402010---
（4）X=A
A．5         B．10          C．15           D．20
4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是KMnO4溶液過量．

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