Question

18．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 常溫下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）為1.0×10^-13mol•L^-1
• B． pH=2與pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比為1：10
• C． 常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7
• D． 25℃時(shí)，完全中和50mLpH=3的H₂SO₄溶液，需要pH=11的NaOH溶液50mL

Answer 1

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol•L^-1；
B．pH=2的醋酸溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=10^-1mol/L；
C．醋酸是弱酸存在電離平衡，常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，醋酸又電離出氫離子，溶液顯酸性；
D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全中和反應(yīng)氫離子物質(zhì)的量和氫氧根離子物質(zhì)的量相同．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol•L^-1，由水電離出的c（H⁺）大于1.0×10^-13mol•L^-1 ，故A錯(cuò)誤；
B．pH=2的醋酸溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=10^-1mol/L，pH=2與pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比=10^-2：10^-1=1：10，故B正確；
C．醋酸是弱酸存在電離平衡，常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，醋酸又電離出氫離子，溶液顯酸性，常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7，故C正確；
D.25℃時(shí)，完全中和50mLpH=3的H₂SO₄溶液中氫離子物質(zhì)的量n（H⁺）=0.050L×10^-3mol/L=5×10^-5mol/L，pH=11的NaOH溶液50mL中氫氧根離子物質(zhì)的量n（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L×0.050L=5×10^-5mol/L，氫離子物質(zhì)的量和氫氧根離子物質(zhì)的量相同強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全中和反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿溶液中PH計(jì)算、弱電解質(zhì)電離平衡的分析應(yīng)用、主要是離子積常數(shù)和電離平衡的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．