Question

常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=1×10^-11 mol·L^-1，則該溶液的pH可能是（    ）

A.11                     B.3                     C.7                   D.8

Answer 1

AB

解析：H₂OH⁺+OH^-，在純水中，水自身電離出的c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^-7 mol·L^-1。在水中加入強酸或強堿后，增加了H⁺濃度或OH^-濃度，水的電離被抑制，此時水電離出的c(H⁺)、c（OH^-）要小于1×10^-7 mol·L^-1，但二者仍然相等。本題水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-11 mol·L^-1，說明溶液可能是較強的酸溶液或堿溶液。在堿性溶液中，水自身的H⁺即為溶液的H⁺，此時溶液pH=-lg(1×10^-11)=11；在酸性溶液中，水自身的OH^-即是溶液的OH^-，濃度為c（OH^-）=1×10^-11 mol·L^-1，此時溶液中的c(H⁺)==1×10^-3 mol·L^-1，pH=3。