20．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：
①G→Q十NaCl
②Q+H2O$\stackrel{電解}{→}$X+H2
③Y十NaOH→G十Q十H2O
④Z十NaOH→Q十X十H2O
這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ

分析 G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)升降來(lái)分析解答．

解答 解：①G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素為-1價(jià)，則Cl元素的化合價(jià)為Q＞G＞-1，
②Q+H2O$\stackrel{電解}{→}$X+H2中，H元素的化合價(jià)降低，則Cl元素的化合價(jià)升高，所以Cl元素的化合價(jià)為X＞Q，
③Y十NaOH→G十Q十H2O中，結(jié)合（1）可知Cl元素的化合價(jià)為Q＞Y＞G，
④Z十NaOH→Q十X十H2O中，結(jié)合（3）可知，Cl元素的化合價(jià)為X＞Z＞Q，
所以五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)镚YQZX，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某學(xué)生做乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）若用18O標(biāo)記乙醇中的氧元素，則18O出現(xiàn)在乙酸乙酯中，（填“乙酸乙酯”或“水”）
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
（4）分離產(chǎn)物與碳酸鈉溶液的方法是：分液
（5）在反應(yīng)中，濃硫酸的作用催化劑、吸水劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知在101kPa，25℃條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-484 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O （g）△H=-242 kJD．2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=+484 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室將硫酸銅溶液直接加熱蒸干來(lái)制取CuSO4•5H2O
B．用濕潤(rùn)的pH試紙來(lái)測(cè)溶液的pH
C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，可先立即用稀鹽酸中和，后用大量水沖洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液
D．用四氯化碳萃取溴水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最�。ú话ㄏ∮袣怏w），C與A、B、D均能形成多種常見(jiàn)化合物，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體．回答下列問(wèn)題：
（1）A分別與B、C形成的最簡(jiǎn)單化合物中，穩(wěn)定性H2O＞NH3（用分子式表示），其中A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物分子的空間構(gòu)型為三角錐形；
（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為．
（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個(gè)數(shù)比為1：1，則丙中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵和共價(jià)鍵（或非極性共價(jià)鍵）；
（4）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為0.2mol質(zhì)量為3.4g，其中含0.6NA個(gè)氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molOH-的質(zhì)量是17g/mol
B．CO2的摩爾質(zhì)量是44
C．標(biāo)況下氣體的摩爾體積是22.4L
D．12gC-12中含的C原子數(shù)是阿伏伽德羅常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60g  C2H4O2所含共用電子對(duì)數(shù)目為7NA
B．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．1mol甲基或氨基所含電子數(shù)均為9NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（Ⅰ）二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類(lèi)結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．
二氧化鈦可由以下方法制備：
TiCl4水解生成TiO2•xH2O，過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦．
（1）①TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl；
②檢驗(yàn)TiO2•xH2O中Cl-是否被除凈的方法是取最后一次的少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl-已除凈．
（2）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：
TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{Mg_{800}℃}$Ti
反應(yīng)②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
（Ⅱ）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

（1）在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是將NOx轉(zhuǎn)化為硝酸，提高原料的利用率，減少污染物的排放．
（2）圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃左右對(duì)應(yīng)不同的晶體），說(shuō)法正確的是BD
A．A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
B．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
C．按上述流程最終得到的晶體一定是Cu（NO3）2•3H2O
D．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2•6H2O晶體
（3）某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．正極電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-，用該燃料電池來(lái)電解飽和食鹽水，若電解后得到200mL3.25mol•L-1 NaOH溶液，則消耗C4H10的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為560mL．

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