【題目】肉桂酸()主要用于香精香料、食品添加劑、有機合成等方面,它的合成原理為+CH3COOH
主要試劑及其物理性質:
名稱 | 相對分 子質量 | 性狀 | 密度/ (g·cm-3) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解度/(g/100 mL溶劑) | ||
水 | 醇 | 醚 | ||||||
苯甲醛 | 106 | 無色 液體 | 1.044 | -26 | 178~179 | 微溶 | 溶 | 溶 |
乙酸酐 | 102 | 無色 液體 | 1.082 | -73 | 138~140 | 反應 | 溶 | 難溶 |
肉桂酸 | 148 | 白色 粉末 | 1.248 | 133~134 | 300 | 微溶 | 溶 | 溶 |
試劑用量:
試劑名稱 | 苯甲醛 | 乙酸酐 | 無水碳酸鉀 | 10%氫氧化鈉 | 濃鹽酸 | 活性炭 |
試劑用量 | 3.0 mL | 5.5 mL | 4~5 g | 40 mL | 25 mL | 1.0 g |
實驗儀器如下:
請回答下列問題:
(1)實驗準備階段:在組裝實驗儀器前要確保反應回流裝置徹底干燥,其原因是:_______。
(2)將3.0 mL苯甲醛、5.5 mL乙酸酐和4.00 g無水碳酸鉀依次加人250 mL三頸燒瓶中搖勻,燒瓶底部有白色顆粒狀固體生成,上部液體無色透明,反應劇烈,有白煙冒出。搭建好回流裝置后,開始加熱回流。加熱回流時控制反應呈微沸狀態(tài),加熱溫度不能太高的原因:_____。
(3)實驗結束后,向三頸燒瓶中加人40 mL 10%的氫氧化鈉溶液和20 mL的水,可觀察到母液體系分為油相和水相。將裝置改為水蒸氣蒸餾裝置,開始加熱蒸餾,使油相中的苯甲醛隨水蒸氣離開母液,開始收集。加人NaOH的作用是:__________。B裝置中的長玻璃導管的作用是:_______。水蒸氣蒸餾裝置中需要加熱的儀器有____(填裝置序號)。
(4)對蒸氣發(fā)生器進行加熱,待蒸氣穩(wěn)定后再通人燒瓶中的液面下,開始蒸氣蒸餾,待檢測餾出物中無油滴后停止蒸餾。加人1.0 g活性炭脫色,熱過濾;钚蕴棵撋脑硎______。
(5)加入25 mL的濃鹽酸,冰水浴,燒杯中有白色顆粒出現(xiàn)。抽濾(用冰水洗滌),烘箱干燥,稱量。稱重得m=0.35 g。則該反應的產率約為_____(結果精確至0.1% )。
【答案】防止乙酸酐與水反應而變質 防止乙酸酐(和苯甲醛)揮發(fā)(2分,苯甲醛不寫給分) 將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉,便于分離 調節(jié)體系和大氣壓強,判斷水蒸氣蒸餾系統(tǒng)是否暢通 B、C 吸附 8.0 %
【解析】
(1) (2) 由題中所給試劑及其物理性質,可推導出答案;(4)考活性炭脫色的原理;(3) NaOH是為了將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉,B裝置中的長玻璃導管也叫安全管,據此作答;(5)先根據表中密度計算出苯甲醛、乙酸酐的質量,再計算出它們的物質的量,然后理論上生成肉桂酸的質量,最后計算出肉桂酸的產率。
(1)由題中所給試劑及其物理性質可知乙酸酐會與水反應,故準備實驗時要將反應回流裝置徹底干燥,故答案為:防止乙酸酐與水反應而變質;
(2)結合題干信息可知乙酸酐的沸點較低,因此加熱回流時,應控制反應呈微沸狀態(tài),以防止乙酸酐揮發(fā)而影響產量,故答案為:防止乙酸酐(和苯甲醛)揮發(fā);
(3)由分析可知,加入NaOH是為了將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉,便于分離。答案:將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉,便于分離;B裝置中的長玻璃導管也叫安全管,如果體系內壓強增大,水會沿導管上升,起到調節(jié)壓強的作用,即可通過觀察導管內液面來判斷水蒸氣蒸餾系統(tǒng)是否暢通。答案:調節(jié)體系和大氣壓強,判斷水蒸氣蒸餾系統(tǒng)是否暢通;B為產生水蒸氣的裝置,C為蒸餾裝置,故B、C處都需要加熱,故答案為:B、C;
(4)活性炭脫色是利用它的吸附性,故答案為:吸附;
(5)由反應已知的實驗原理可知,肉桂酸的理論產量為,則其實際產率,故答案為:8.0 %
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結構簡式如下圖所示:
關于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是( )
A.分子式為C16H13O9
B.1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應
C.能使酸性KMnO4溶液褪色,說明分子結構中含有碳碳雙鍵
D.與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進行的反應:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 正、逆反應速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的濃度相等
C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的濃度均不再變化
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【題目】室溫下,用0.1 mol/L 的鹽酸滴定相同濃度的25 mL溴化肼(N2H5Br)溶液,已知肼(N2H4)是二元弱堿,N2H4+H2O N2H5+ + OH- Kb1 = 1.0 × 10-6,N2H5+ + H2O N2H62+ + OH- Kb2 = 1.3 × 10-15,滴定過程中混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.N2H4與硫酸反應形成的酸式鹽的化學式為N2H6(HSO4)2
B.b點表示鹽酸與溴化肼恰好完全反應:c(Cl-)=c(Br-)>c(N2H62+)
C.a點對應的溶液中:c(Br-)+c(OH-) ═ c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
D.c點的混合溶液中:c(Cl-)>c(Br-)>c(H+)>c(N2H62+)>c(N2H5+)>c(OH-)
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【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,請回答下列問題:
(1)準確稱量5.0 g含有少量易溶雜質的樣品(雜質不與鹽酸反應),配成250 mL待測溶液,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________________。
(2)滴定時,用0.2000 mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,量取待測液10.00 mL應選用_________儀器(填字母)。
(3)滴定過程中,眼睛應注視___________________________________,以甲基橙做指示劑,正確判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________。
(4)由下表可知,第2次所用鹽酸體積明顯偏大,其可能的原因是_________。
滴定次數 | 待測溶液體積(mL) | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 2.10 | 24.20 |
第三次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
a.錐形瓶用待測液潤洗
b.滴定過程中錐形瓶中溶液濺出瓶外
c.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束氣泡消失
d.滴定結束時,俯視讀數
(5)根據表中數據,計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是_________,燒堿樣品的純度是_________。
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【題目】常溫下,Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(X2+表示Fe2+或Mn2+),下列說法錯誤的是( )
A.曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線
B.升高溫度,曲線Ⅱ上的c點可沿虛線平移至d點
C.常溫下,反應MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數K≈4×104
D.向b點溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由b點沿工線向a點方向移動
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【題目】銀由于其優(yōu)良的性能和特性被廣泛應用于照相、電子、電氣等工業(yè)。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在,實驗室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示:
注:“還原”時由于Ag+直接與N2H4H2O反應過于激烈,所以采用加入氨水,使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+,降低Ag+的濃度,從而相應降低Ag+的氧化能力,使反應能夠平穩(wěn)進行。
回答下列問題:
(1)“溶銀”時產生的氣體是___(填化學式)。
(2)N2H4H2O(水合肼)為無色透明的油狀發(fā)煙液體,具有強還原性,實驗室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl,可能用到的實驗裝置如圖所示:
①本實驗中用不到的裝置是___。(填字母),試劑x是___(填化學式,任寫一種)。
②加入NaClO溶液時要慢慢滴加,目的是___。
③按氣流從左到右的方向,整套裝置的連接順序為___(填儀器接口小寫字母)。
(3)AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體,實驗裝置如圖所示:
①使用真空泵的目的是___。
②測定AgNO3固體的純度(雜質不參與反應)稱取2.00g制備的AgNO3固體,加水溶解,定容到100mL;準確量取25.00mL溶液,酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,再用0.1000molL-1NH4SCN標準溶液滴定,消耗NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL,則固體中AgNO3的質量分數為___。
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【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示,則下列對混合烴的判斷正確的是( )
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷
④一定沒有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔
A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是 ( )。
A.將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由“C(石墨)→C(金剛石) ΔH=+119kJ·mol·L-1 ”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.31 kJ·mol-1,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與1mol NaOH溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D.在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =+285.8 kJ·mol-1
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