【題目】某工廠廢液經(jīng)測(cè)定得知主要含有乙醇，其中還含有丙酮、乙酸和乙酯乙酯。根據(jù)下表中各物質(zhì)的性質(zhì)，按下列步驟回收乙醇和乙酸。

已知：乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇。

物質(zhì)

丙酮

乙酸乙酯

乙醇

乙酸

沸點(diǎn)/℃

56.2

77.06

78.5

117.9

①向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整溶液的pH＝10；②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱；③收集溫度在70～85℃時(shí)的餾出物；④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后向其中加濃硫酸(過量)，然后再放入耐蒸餾器中進(jìn)行蒸餾，回收餾出物。請(qǐng)回答下列問題：

(1)加入燒堿使溶液的pH＝10的目的是_______________________。

(2)在70～85℃時(shí)餾出物的主要成分是________。

(3)在步驟④中加入過量濃硫酸的目的是(用化學(xué)方程式表示)_____________________。

【答案】將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈉，使乙酸乙酯在加熱時(shí)轉(zhuǎn)化為乙酸鈉和乙醇 乙醇 2CH3COONa＋H2SO4→Na2SO4＋2CH3COOH

【解析】

加入燒堿使溶液的pH=10將與乙醇沸點(diǎn)相近的乙酸和乙酸乙酯轉(zhuǎn)化成乙酸鈉而蒸餾分離出乙醇，殘液中主要含乙酸鈉溶液，冷卻后向其中加濃硫酸（過量），將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，再蒸餾收集乙酸，以此解答即可。

(1)加入燒堿使溶液的pH=10將與乙醇沸點(diǎn)相近的乙酸和乙酸乙酯轉(zhuǎn)化成乙酸鈉而蒸餾分離，與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生乙酸鈉，與乙酸乙酯反應(yīng)生成乙醇和乙酸鈉，反應(yīng)方程式為： ；

(2)根據(jù)以上分析及乙醇的沸點(diǎn)78℃，所以在7085℃時(shí)餾出物的主要成份是乙醇；

故答案為：乙醇；

(3)據(jù)以上分析，在步驟④中，加入過量濃硫酸的目的是將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，方程式為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G,它們都是常用的塑料。

完成下列埴空：

(1)F的分子式為___________，E中含氧官能團(tuán)的名稱是 ___________。

(2)寫出反應(yīng)類型：丙烯直接形成高分子______：A →B __________。

(3)B 轉(zhuǎn)化為 C 的化學(xué)方程式為______________________________。

(4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②l molM與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生l molH2

則M的結(jié)構(gòu)簡式為 ______________________。

(5)寫出由合成 ___________________（合成路線常用表示方法為：X Y...... 目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年10月22日，位于資陽市境內(nèi)的“安岳氣田”天然氣產(chǎn)量達(dá)到10.33億立方米，歷史性突破10億立方米大關(guān)。“安岳氣田”的開發(fā)，將惠及川渝地區(qū)天然氣供給，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)社會(huì)的發(fā)展。對(duì)天然氣的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對(duì)日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用。

(1)已知甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有：

反應(yīng)I：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △H＝－71.4 kJ·mol－1

反應(yīng)II：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋247.0 kJ·mol－1

已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量：

①a＝_________。

②寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

(2)在兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在溫度為753K下進(jìn)行(1)中反應(yīng)II(不發(fā)生其它反應(yīng))，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

①若容器A中反應(yīng)從開始到平衡所用的時(shí)間為t min，則t min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：v(CO2)＝_________(用含t的表達(dá)式表示)。

②溫度為753K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________；容器B中的反應(yīng)起始時(shí)將_________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其他條件不變，若升高溫度，此時(shí)v正_________ v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

④當(dāng)容器A、B中的反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，容器中n(CO)滿足的關(guān)系：2n(CO)A______n(CO)B(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)將CH4(g)和O2(g)以物質(zhì)的量比為4：3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi)，發(fā)生(1)中反應(yīng)I，相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)]與溫度(T)的關(guān)系如圖如示。

bc段CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)]降低的主要原因是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　�。�

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小

C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純。所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下：

(1)指出下列標(biāo)號(hào)儀器的名稱B．________，C________，D________，F(xiàn)________，G________，H________。

(2)提純的步驟是：溶解、過濾、________。

(3)“過濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），下列說法正確的是（ ）

A.

B.

C.的非金屬性依次減弱，所以途徑II吸收的熱量依次增多

D.生成相同物質(zhì)的量放出的熱量比生成的多，說明比穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）

A

B

C

D

NaCl溶于水

電解CuCl2溶液

CH3COOH在水中電離

H2與Cl2反應(yīng)能量變化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I－、SO32－、SO42－為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向一定量溶液X加入少量氯水，然后滴加淀粉溶液，未顯藍(lán)色；

（2）另取100毫升溶液X再加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.99g；

（3）將上述(2)的反應(yīng)混合液過濾，在濾液中加足量NaOH溶液并加熱,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A.原溶液可能存在Na +、Fe3+、SO42－

B.原溶液一定存在NH4+、I－

C.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I－

D.另取X試液滴加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，即可確定溶液所有的離子組成

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同步練習(xí)冊(cè)答案