【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-為了確定該溶液的組成,某同學取上述溶液X,進行了如下實驗:
(1)向一定量溶液X加入少量氯水,然后滴加淀粉溶液,未顯藍色;
(2)另取100毫升溶液X再加入足量氯水,然后滴加足量BaCl2溶液,得到沉淀6.99g;
(3)將上述(2)的反應(yīng)混合液過濾,在濾液中加足量NaOH溶液并加熱,生成的氣體在標準狀況下體積為2.24L。
根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是
A.原溶液可能存在Na +、Fe3+、SO42-
B.原溶液一定存在NH4+、I-
C.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-
D.另取X試液滴加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,即可確定溶液所有的離子組成
【答案】B
【解析】
由(2)可知溶液中必定存在SO32-或SO42-物質(zhì)的量之和為,由(3)可知必定存在NH4+,物質(zhì)的量為,結(jié)合溶液中電荷守恒和離子共存分析。
由(2)可知溶液中必定存在SO32-或SO42-物質(zhì)的量之和為,由(3)可知必定存在NH4+,物質(zhì)的量為,根據(jù)電荷守恒可知溶液中必定存在至少0.04molI-,由(1)可知溶液中存在SO32-;Fe3+與I-不共存,必定不存在;Ba2+與SO32-不共存,必定不存在,Na+和SO42-可能存在,
A.原溶液可能存在Na +、SO42-,Fe3+必定不存在,故A錯誤;
B. 原溶液一定存在NH4+、I-,故B正確;
C. 原溶液一定不含Ba2+、Fe3+,I-一定存在。故C錯誤;
D. 另取X試液滴加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,只能確定驗證 SO42-的存在,無法確定Na +是否存在,故D錯誤;
故答案選:B。
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【題目】某工廠廢液經(jīng)測定得知主要含有乙醇,其中還含有丙酮、乙酸和乙酯乙酯。根據(jù)下表中各物質(zhì)的性質(zhì),按下列步驟回收乙醇和乙酸。
已知:乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇。
物質(zhì) | 丙酮 | 乙酸乙酯 | 乙醇 | 乙酸 |
沸點/℃ | 56.2 | 77.06 | 78.5 | 117.9 |
①向廢液中加入燒堿溶液,調(diào)整溶液的pH=10;②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱;③收集溫度在70~85℃時的餾出物;④排出蒸餾器中的殘液,冷卻后向其中加濃硫酸(過量),然后再放入耐蒸餾器中進行蒸餾,回收餾出物。請回答下列問題:
(1)加入燒堿使溶液的pH=10的目的是_______________________。
(2)在70~85℃時餾出物的主要成分是________。
(3)在步驟④中加入過量濃硫酸的目的是(用化學方程式表示)_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.溴化亞鐵溶液中通少量的氯氣:2Br-+ Cl2=== 2Cl-+ Br2
B.氫氧化鐵懸濁液溶于氫碘酸溶液中:2Fe(OH)3+6H++2I- = 2Fe2++I2+6H2O
C.碳酸氫鈣與少量的NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
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【題目】(18分)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡圖如下:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+,反應(yīng)中H2O2的作用是 。寫出操作①的名稱: 。
(2)反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機物RH反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。操作②用到的主要儀器名稱為 ,其目的是(填序號) 。
a.富集銅元素
b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
c.增加Cu2+在水中的溶解度
(3)反應(yīng)Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和 。若操作③使用下圖裝置,圖中存在的錯誤是 。
(4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅,陽極產(chǎn)物是 。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 。
(5)流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標出兩處,第三處的試劑是 。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是 。
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【題目】苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體,是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料,并廣泛用于皂用香精和煙草香精中,可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備:
+(CH3CO)2O +CH3COOH
NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是
A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍
B.1mol苯所含的化學單鍵數(shù)目為12 NA
C.0.5mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為27 NA
D.1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA
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【題目】運用化學反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
(1)汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH <0。
①該反應(yīng)在______(填“低溫”或“高溫”)下可自發(fā)反應(yīng)。
②一定條件下的密閉容器中,充入10 mol CO和8 mol NO, 發(fā)生上述反應(yīng),如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。
Ⅰ.該反應(yīng)達到平衡后,為在提高反應(yīng)速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______(填字母序號)。
a.縮小容器的體積 b.改用高效催化劑
c.升高溫度 d.增加CO的濃度
Ⅱ.壓強為10 MPa、溫度為T1下,若反應(yīng)進行到30 min達到平衡狀態(tài),容器的體積為4L,該溫度下平衡常數(shù)Kp=______(壓強以MPa為單位進行計算,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù);保留兩位有效數(shù)字)。
③氨氣易溶于水可電離出 NH4+和 OH-、易液化,液氨也與水一樣發(fā)生微弱的雙聚電離,但比水弱,能溶解一些金屬等性質(zhì)。下列說法中不正確的是_______
a.NH3 可看作比水弱的電解質(zhì)
b.NH3 的雙聚電離可表示為:2NH3NH4++NH2-
c.NH3 易溶于水是由于與水形成氫鍵
d.NH3 可與Na 反應(yīng): 2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
(2)冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴重,必須處理達標后才能排放。用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。
①已知:Ⅰ. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1
Ⅱ. 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1
Ⅲ. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
則反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的ΔH =_____ kJ·mol-1(用a、 b 、c表示)。
②在容積不變的密閉容器中,一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ·mol-1,平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是______。
a.其他條件不變,容器內(nèi)壓強不再改變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
b.溫度為T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時v正>v逆
c.該反應(yīng)的Q>0,所以T1、T2、T3對應(yīng)的平衡常數(shù):K1<K2<K3
d.若狀態(tài)B、C、D體系的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(D)=p(C)>p(B)
③已知某溫度時,反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=9/16,在該溫度下的2 L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發(fā)生反應(yīng),t1時刻達到平衡,請在圖中畫出反應(yīng)過程中c(NO)隨時間t的變化曲線。
____________
④工業(yè)上實際處理廢氣時,常用活性炭作催化劑,用NH3還原NO,同時通入一定量的O2以提高處理效果。當n(NH3)=n(NO)時,寫出體系中總反應(yīng)的化學方程式:__________________。
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【題目】離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. 經(jīng)過陽離子交換樹脂后,水中陽離子的總數(shù)不變
B. 水中的 、、Cl通過陰離子樹脂后被除去
C. 通過凈化處理后,水的導(dǎo)電性降低
D. 陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OHH2O
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【題目】下列表示式錯誤的是( )
A. Na+的軌道表示式:
B. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. Ge的電子排布式:[Ar]3d104s24p2
D. Cu+的價電子排布式:3d10
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【題目】硫化氫是一種急性劇毒氣體,回收硫化氫解決了環(huán)境污染問題也可變廢為寶。其反應(yīng)原理為:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) △H=-632 kJ·mol-1。在酸性固體電解質(zhì)環(huán)境下,硫化氫的處理原理圖如圖所示。下列說法正確的是
A.電極a的電極反應(yīng)式為2H2S-4e-=S2+4H+
B.電子由電極a經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜流向電極b
C.1 mol的H2S氣體完全反應(yīng)得到固體S2和水蒸氣放熱316kJ
D.負載中電流的方向自上而下
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