16.某化學(xué)課外小組用如圖所示的裝置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中.
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)反應(yīng)時觀察到A中反應(yīng)液微沸并充滿紅棕色的蒸氣,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是苯與液溴的取代反應(yīng)為放熱反應(yīng),溴易揮發(fā).
(3)除去溶于溴苯中的液溴,實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O.
(4)C中盛放CCl4的作用是除去HBr氣體中的溴蒸氣.
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入紫色石蕊試液,出現(xiàn)現(xiàn)象則能證明溶液變?yōu)榧t色(或硝酸酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀).

分析 由溴苯制備實驗裝置可知,苯與溴在三溴化鐵為催化劑時發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,B中NaOH吸收溴,與溴苯分層,C中四氯化碳吸收HBr中的溴單質(zhì),D中HBr溶于水,與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀,D中導(dǎo)管在液面上,可防止倒吸,以此來解答.

解答 解:(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(2)反應(yīng)時觀察到A中反應(yīng)液微沸并充滿紅棕色的蒸氣,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是苯與液溴的取代反應(yīng)為放熱反應(yīng),溴易揮發(fā),
故答案為:苯與液溴的取代反應(yīng)為放熱反應(yīng),溴易揮發(fā);
(3)溴苯中含有溴,溴可與氫氧化鈉反應(yīng)而被除去,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O,
故答案為:Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O;
(4)溴易溶于四氯化碳,不易溶于水,則C中盛放的四氯化碳的作用吸收HBr中的溴蒸氣,故答案為:除去HBr氣體中的溴蒸氣;
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入紫色石蕊試液(或硝酸酸化的AgNO3溶液),出現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色(或產(chǎn)生淡黃色沉淀)現(xiàn)象則能證明,
故答案為:紫色石蕊試液;溶液變?yōu)榧t色(或硝酸酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀).

點評 本題考查有機(jī)物的制備實驗,為高頻考點,把握制備實驗原理、有機(jī)物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁馊〈c加成反應(yīng)的特點,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇.查閱資料得知一條合成路線:
CH3CH=CH2+CO+H2→CH3CH2CH2CHO $→_{Vl,△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理:HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O,并設(shè)計出原料氣的制備裝置(如圖) 
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯.寫
出化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、(CH32CHOH $\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCH3↑+H2O;
(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是恒壓、防倒吸;C和d中加入的試劑分別是NaOH溶液、濃H2SO4;
(3)制丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是④⑤①②③(或④⑤①③②);
①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液
(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為應(yīng)
該采用的適宜反應(yīng)條件是b;
a.低溫、高壓、催化劑            b.適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏、催化?br />c.常溫、常壓、催化劑            d.適當(dāng)?shù)臏囟、常壓、催化?br />(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品.為純化1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸點:乙醚34℃,1-丁醇 118℃,并設(shè)計出如下提純路線:
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2分液}^{乙醚}$有機(jī)層$→_{過濾}^{干燥劑}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液,操作1為過濾,操作2為萃取,操作3為蒸餾.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

14.如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置.

(l)A是氯氣發(fā)生裝置,寫出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)a儀器的名稱為圓底燒瓶.
(3)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈,連接上E裝此空不填置.D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和HC1.寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2,裝置C的作用是吸收HCl氣體,并提供水蒸氣參與D中反應(yīng).
(4)在E處,若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色,則紫色石蕊試液的顏色變化為由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色.
(5)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過程中現(xiàn)象為②(填序號).
①有白色沉淀生成;②無白色沉淀生成;③先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失.
(6)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉活塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,則裝置B中的現(xiàn)象是裝置B中瓶內(nèi)液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升;若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯,可能的原因是A或B裝置漏氣;查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等,若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產(chǎn)生,寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途.請回答下列問題.
(1)實驗室欲用如圖1的裝置和藥品制備少量氮化鎂.(已知氮化鎂易與水反應(yīng))

①A中盛裝的是濃氨水,B中可盛裝生石灰或氫氧化鈉,二者混合可制取氨氣.
②按照氣流的方向連接裝置:a接d、e接c、b接f.
③已知氨氣有還原性,能還原氧化銅,生成物之一是空氣的主要成分,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu.
④如果沒有無水氯化鈣裝置,可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑.
(2)堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料,可用復(fù)鹽MgCO3(NH42CO3•H2O作原料制得.如圖2所示,按一定的固液比向三頸燒瓶中加入該含鎂復(fù)鹽和蒸餾水,放在恒溫水浴中加熱,開啟攪拌器同時加入氨水,待溫度達(dá)到40℃時,滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,待反應(yīng)一段時間后,過濾洗滌干燥,得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品.
①選擇水浴加熱方式的優(yōu)點是使反應(yīng)物受熱均勻,溫度容易控制.
②40℃復(fù)鹽開始熱解生成MgCO3•3H2O,該反應(yīng)的方程式為MgCO3•(NH42CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑;此時開始滴加鹵水的目的是吸收復(fù)鹽熱解生成的氨氣和部分二氧化碳.
③若制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量為m g,要確定其組成(不考慮微量雜質(zhì)),還必需的數(shù)據(jù)有bd(填字母代號).
a.堿式碳酸鎂的密度    b.充分灼燒后,剩余固體的質(zhì)量
c.灼燒時的溫度和時間  d.灼燒時,測算得的標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.MnO2是一種重要的化工原料,工業(yè)上用粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為較純凈MnO2的流程如圖所示:

(1)第①步反應(yīng)中的硫酸能否用濃鹽酸代替?否(填“能”或“否”),理由是濃鹽酸能被MnO2氧化生成Cl2
(2)第②步操作中,氧化性強(qiáng)弱順序:ClO3->MnO2(填“>”或“<”),寫出操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+;當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時,生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol.
(3)工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4,第一步將MnO2和KOH粉碎,混勻,在空氣中加熱至熔化,并連續(xù)攪拌,制取K2MnO4;第二步將K2MnO4擋板濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解,在陽極上得到KMnO4,在陰極上得到KOH.
①制取K2MnO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O,工業(yè)上不斷攪拌的目的是使反應(yīng)物與O2充分接觸.
②電解K2MnO4的濃溶液時,電解的總反應(yīng)方程式為2K2MnO4+2H2O═KMnO4+2KOH+H2↑.
(4)二氧化錳含量可用碘量法測定,其原理為在鹽酸介質(zhì)中,二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘,以淀粉為指示劑用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘而確定二氧化錳含量:
MnO2+4HCl+2KI=MnCl2+I2+2KCl+2H2O         I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
取較為純凈的二氧化錳樣品ag加入到適量的鹽酸和KI溶液中,反應(yīng)完畢用Na2S2O3滴定反應(yīng)后的溶液,消耗VmLNa2S2O3溶液,則該樣品中MnO2含量為$\frac{0.435V}{a}$%(雜質(zhì)不參與反應(yīng)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH34]SO4•H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體.某學(xué)習(xí)小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì),設(shè)計的合成路線為圖1:

相關(guān)信息如下以下電離(解離)過程:
①[Cu(NH34]SO4•H2O=[Cu(NH34]2++SO42-+H2O
[Cu(NH34]2+?Cu2++4NH3
②(NH42SO4在水中可溶,在乙醇中難溶.
③[Cu(NH34]SO4•H2O在乙醇•水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖2:

請根據(jù)以下信息回答下列問題:
(1)方案1的實驗步驟為:a.加熱蒸發(fā)  b.冷卻結(jié)晶 c.抽濾 d.洗滌 e.干燥
①驟1的抽濾裝置如圖3所示,該裝置中的錯誤之處是布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口;抽濾完畢或中途停止抽濾時,應(yīng)先斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管,然后關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭.
②該方案存在明顯缺陷,因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4雜質(zhì),產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā),使反應(yīng)[Cu(NH34]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動,且Cu2+發(fā)生水解.
(2)方案2的實驗步驟為:
a.向溶液C加入適量乙醇b.抽濾(或吸濾、減壓過濾)c.洗滌,d.干燥
①請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱.
②下列選項中,最適合作為步驟c的洗滌液是C.
A.乙醇    B.蒸餾水   C.乙醇和水的混合液  D.飽和硫酸鈉溶液
③步驟d不宜采用加熱干燥的方法,可能的原因是加熱易使[Cu(NH34]SO4•H2O分解(失去水或失去氨氣).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.氨基甲酸銨(H2N-COONH4)是一種用途廣泛的化工原料.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下所示裝置,用于合成少量氨基甲酸銨.

有關(guān)氨基甲酸銨的資料如下:
①常溫下,在干燥的空氣中穩(wěn)定,遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨
②熔點58℃,59℃時則可分解成NH3和CO2氣體
③在密封管內(nèi)加熱至120~140℃時失水生成尿素[CO(NH22]
④在酸性溶液中迅速分解
⑤合成氨基甲酸銨的反應(yīng)原理為2NH3(g)+CO2(g)?H2N-COONH4(s)
請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是干燥管;B中盛放的藥品是堿石灰
(2)寫出石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
(3)寫出氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120~140℃生成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式:NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO(NH22+H2O
(4)合成氨基甲酸銨的反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H<0(填“>”“=”或“<”).
(5)有同學(xué)建議該CO2發(fā)生裝置直接改用“干冰”,你認(rèn)為他的改進(jìn)有何優(yōu)點:無需干燥裝置簡單,低溫環(huán)境提高產(chǎn)率
(6)該實驗裝置中明顯導(dǎo)致實驗失敗的隱患有反應(yīng)器連接導(dǎo)管過細(xì)易造成堵塞;水蒸氣可進(jìn)入反應(yīng)器使產(chǎn)品不純;CO2發(fā)生器中揮發(fā)出的HCl未經(jīng)處理進(jìn)入反應(yīng)器,會導(dǎo)致實驗失敗.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

5.利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如圖:

(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是:
①提高鐵的浸出率,②抑制Fe3+的水解.
(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時FeS2被氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量.實驗步驟為:
準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-═2Fe2++SnCl62-,
Sn2++4Cl-+2HgCl2═SnCl62-+Hg2Cl2↓,
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O.
①若SnCl2不足量,則測定的Fe3+量偏低(填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同).
②若不加HgCl2,則測定的Fe3+量偏高.
(4)已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2
開始沉淀2.73.87.59.48.3
完全沉淀3.25.29.712.49.8
實驗可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO32溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體.請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟:
a.氧化:向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液,攪拌;
b.沉淀:滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2~3.8;
c.分離,洗滌;
d.烘干,研磨.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當(dāng),會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是( 。
①用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②用量筒量取液體時,仰視讀數(shù)
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線.
A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥

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