【題目】重排反應(yīng)是指某種化合物在試劑、溫度或其他因素的影響下，發(fā)生分子中某些基團的轉(zhuǎn)移或分子內(nèi)碳原子骨架改變的反應(yīng)。氫化偶氮苯(a)在一定條件下可重排為聯(lián)苯胺(b)，其變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A.b分子中所有碳原子可能共平面B.a和b分子的一氯取代物數(shù)目相同

C.a和b均能發(fā)生氧化反應(yīng)D.1mol a或b均能與6molH2完全加成

【答案】B

【解析】

A．苯是平面型分子，分子中所有原子共平面，聯(lián)苯胺中兩個苯環(huán)直接相連，可看作是苯胺中氨基對位的C原子上的H被另一個苯環(huán)取代，因此兩個苯環(huán)的所有碳原子可能共平面，A正確；

B．a分子中等效氫有4種，故其一氯取代物有4種，b分子中等效氫有3種，故其一氯取代物有3種，二者的一氯取代物種類不相等，B錯誤；

C．有還原性，故a和b均能發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；

D．1mola分子和1molb分子均含2mol苯環(huán)，1mol苯環(huán)能和3molH2發(fā)生完全加成，故1mol a或b均能與6molH2完全加成，D正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質(zhì)。沉淀渣中除含有銅、硒、碲外，還含有少量稀貴金屬，主要物質(zhì)為、和。

（1）、、為同主族元素，其中在元素周期表中的位置____。

其中銅、硒、碲的主要回收流程如圖：

（2）經(jīng)過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。

①寫出硫酸化焙燒的化學(xué)方程式____。

②“水浸固體”過程中補充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀（硫酸銀）進入浸出液中，結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動原理角度解釋其原因___。

③濾液2經(jīng)過____、_____、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

（3）所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示。蒸餾操作中控制的最佳溫度是____（填序號）。

a．455℃ b．462℃ c．475℃ d．515℃

（4）目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下，隨著濃度的增加，促進了的沉積。寫出的沉積的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可通過反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)獲得。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3

則K3=__________（用K1、K2表示）。

（2）300℃時，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達式為v(正)=k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如表所示：

序號

c(ClNO)/(mol/L)

v/(x10-8mol·L-1·S-1)

①

0.30

0.36

②

0.60

1.44

③

0.90

3.24

k=__________________________。

（3）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強p(總壓)的關(guān)系如圖A所示：

①在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為______________。

②若反應(yīng)一直保持在P壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)KP=________（用含P的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓 x體積分數(shù)）。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的_______點。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋

陰離子

NO3- CO32- Cl- SO42-

現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。

序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀硝酸

放出標準狀況下0.56L無色氣體

Ⅱ

向Ⅰ的反應(yīng)混合液中加入過量的硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，對沉淀洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為9.32克

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加硝酸銀溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題。

（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是___。

（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為___。

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。___

陰離子

NO3-

CO32-

Cl-

SO42-

c/mol·L－1

（4）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：

起始濃度

甲

乙

丙

丁

c(H2)/mol·L-1

0.010

0.020

0.01

0.020

c(CO2)/mol·L-1

0.010

0.010

0.02

0.020

下列判斷不正確的是

A.平衡時，丙中CO2的轉(zhuǎn)化率小于60%

B.平衡時，甲中和丁中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C.平衡時，乙中H2和丙中CO2的物質(zhì)的量濃度相同，均為0.014 mol·L-1

D.平衡時，乙中和丙中CO的體積分數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. 氧化性強弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中A點表示的沉淀是__________(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量為____________。

(2)反應(yīng)至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。

(3)圖中B點溶液中的溶質(zhì)有________________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

(5)O點到B點反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請回答下列問題。

(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______；

(2)可選用不同的A進行反應(yīng)①，若能在常溫下進行，其化學(xué)方程式為___________________；若只能在加熱情況下進行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_______；

(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______；

(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實驗現(xiàn)象為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)胺是火箭的燃料，一種用聯(lián)胺制成的燃料電池示意圖如圖(總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O)，下列說法正確的是（ ）

A.該電池工作時，電子從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液到正極

B.電池工作一段時間后，溶液的pH減小

C.負極的電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2↑+4H+

D.當(dāng)電路中通過0.1 mol電子時，負極消耗0.56 L的氧氣

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同步練習(xí)冊答案