【題目】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是
A.常溫下都不可用鋁制容器貯存
B.露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
C.常溫下都能與銅較快反應(yīng)
D.露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的濃度都降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng),測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能( )
組別 | c(HCl)(molL﹣1) | 溫度(℃) | 狀態(tài) |
A | 2.0 | 25 | 塊狀 |
B | 2.5 | 30 | 塊狀 |
C | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
D | 2.5 | 50 | 塊狀 |
A.D﹣C﹣A﹣B
B.C﹣D﹣B﹣A
C.A﹣B﹣C﹣D
D.A﹣B﹣D﹣C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)常溫下,濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01molL﹣1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是;(填編號,下同)將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是(填編號).
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為
(2)CaCO3是一種難溶物質(zhì),其KSp=2.8×10﹣9 . 現(xiàn)將濃度為2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)為消除氮氧化物(NOx)的污染,可采用甲烷催化還原法:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ/mol
則△H2=_________。
(2)甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品——甲醛,制備過程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
①寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。
②反應(yīng)熱大小比較:過程I______過程II(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③上述反應(yīng)過程中,需向體系中通入適量空氣,控制條件消耗體系中的H2,既提高甲醛產(chǎn)率,同時使反應(yīng)溫度保持不變,則理論上n(CH3OH):n(空氣)=________。(已知:H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H=-akJ/mol,空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.2)
(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料,其原理為:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0
當(dāng)混合氣體的組成固定時,CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。圖中的壓強(qiáng)由大到小順序為_____,判斷理由是_____________;試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高面減小的原因是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去SO2中少量的HCl氣體,應(yīng)將混合氣體通入( )
A.溴水B.NaHSO3飽和溶液
C.NaOH溶液D.NaHCO3飽和溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是( )
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時: =
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大
D.MnS(s)的濁液中加入少量可溶性MnSO4固體后,c(S2﹣)變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、E為金屬單質(zhì),B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中,回答下題。
(1)實驗室中A常常保存在盛放__________的廣口瓶中。
(2)寫出B轉(zhuǎn)變成C的化學(xué)方程式_______________________。0.1molB參與該反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_________ 。
(3)用化學(xué)方程式表示沉淀G顏色發(fā)生變化的原因:____________________________________________。
(4)從A、B、C、D、E、G、H選出試劑可制備F,寫出對應(yīng)離子方程式:______________________________________;
(5)直接向F溶液中加入B固體,寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象:______________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食醋(主要成分CH3COOH )、純堿(Na2CO3 )和小蘇打(NaHCO3 )均為家庭廚房中常用的物質(zhì).已知:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HNO2 |
電離常數(shù)(25℃) | K=1.8×10﹣5 | K=4.3×10﹣7 | K=5.0×10﹣4 |
請回答下列問題:
(1)一定溫度下,向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時,下列說法正確的是(填代號).
a.溶液的pH增大 b. CH3COOH的電離程度增大
c.溶液的導(dǎo)電能力減弱 d.溶液中c(OH﹣)c(H+)不變
(2)25℃時,向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 , 所得混合液的pH=6,則混合液中 = .
(3)常溫下,將20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分別與20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖1所示,則表示CH3COOH溶液的曲線是(填寫序號);反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO﹣) c(NO2﹣)(填“>”、“<”或“=”);
(4)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖2所示,則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù).
(5)25℃時,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后,溶液的pH=7,則NH3H2O的電離常數(shù)Kb= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A.電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少6.4 g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA
C.NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D.lmolFe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子
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