Question

【題目】食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．已知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
電離常數(shù)（25℃）	K=1.8×10﹣5	K=4.3×10﹣7 K=5.6×10﹣11	K=5.0×10﹣4

請回答下列問題：
（1）一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是（填代號）．
a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱 d．溶液中c（OH﹣）c（H+）不變
（2）25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 ， 所得混合液的pH=6，則混合液中 = ．
（3）常溫下，將20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分別與20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是（填寫序號）；反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO﹣） c（NO2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；

（4）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ．

Answer 1

【答案】
（1）ad
（2）18
（3）②；＜
（4）小于
（5）1.8×10﹣5
【解析】解：（1）向0.1molL﹣1CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，
a．醋酸鈉電離生成的醋酸根離子抑制醋酸電離，所以溶液的酸性減弱，pH增大，故a正確；
b．醋酸鈉電離出醋酸根離子導致溶液中醋酸根離子濃度增大，則抑制醋酸電離，所以CH3COOH的電離程度減小，故b錯誤；c．醋酸鈉是強電解質(zhì)，完全電離，所以溶液中離子濃度增大，則溶液的導電能力增強，故c錯誤；d．溶液中c（OH﹣）．c（H+）=Kw，Kw只受溫度影響，溫度不變所以Kw不變，故d正確；所以答案是：ad；（2）混合液中 = . = = =18，所以答案是：18；（3）亞硝酸電離平衡常數(shù)大于醋酸，所以相同濃度的醋酸和亞硝酸中，亞硝酸中氫離子濃度大于醋酸，所以亞硝酸反應速率大于醋酸，制取相同體積的二氧化碳，亞硝酸需要的時間短，所以②是醋酸反應曲線；反應結(jié)束后，醋酸根離子水解程度大于亞硝酸根離子，所以溶液中存在c（CH3COO﹣）＜c（NO2﹣）；所以答案是：②；＜；（4）pH相同的一元弱酸，加水稀釋促進弱酸電離，加水稀釋相同的倍數(shù)時pH變化越小的酸越弱，根據(jù)圖知，稀釋相同的倍數(shù)時HXpH變化小于醋酸，所以HX酸性小于醋酸，則HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)，所以答案是：小于；（5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，二者恰好完全反應生成醋酸銨，溶液的pH=7，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，則醋酸電離平衡常數(shù)等于一水合氨電離平衡常數(shù)為1.8×10﹣5 ， 所以答案是：1.8×10﹣5 ．
【考點精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，需要了解當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．