Question

如圖是某校實驗室中一瓶硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．下列說法中正確的是（　�。�

• A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
• B、取該硫酸與等質(zhì)量的水混合后，硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
• C、配制250mL 4.6mol?L^-1的稀硫酸需取該硫酸62.5ml
• D、配制250ml 4.6mol?L^-1硫酸，某同學(xué)在定容時俯視刻度線，則所配濃度偏小

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液的配制

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A．根據(jù)c=

1000ρω

M

計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
B．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，據(jù)此判斷；
C．根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；
D．俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏�。�

解答： 解：A．濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，而密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L，故B錯誤；
C．配制250mL 4.6mol?L^-1的稀硫酸，溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，則需要濃硫酸的體積為：

4.6mol/L×0.25L

18.4mol/L

=0.0625L=62.5mL，故應(yīng)量筒量取該硫酸62.5mL，故C正確；
D．配制250ml 4.6mol?L^-1硫酸，某同學(xué)在定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積低于容量瓶刻度線，所配制的溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查溶液濃度的計算、一定濃度的溶液配制及誤差分析，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的方法，選項B為易錯點，硫酸的濃度越大，溶液的密度越大．