13．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）將減小
B．一定溫度下，反應(yīng)“2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H＞0”能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△S＞0
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明BaCl2溶液顯酸性
D．如圖電池放電時的正極反應(yīng)式：2Li++Li2O2+2e-=2Li2O

分析 A、NH4+結(jié)合OH-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動；
B、△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行；
C、Na2CO3溶液顯堿性是因為碳酸根離子的水解，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，導(dǎo)致碳酸根離子濃度減小；
D、原電池的正極反應(yīng)還原反應(yīng)．

解答 解：A、Mg（OH）2的懸濁液中存在溶解平衡，氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動，c（Mg2+）將增大，故A錯誤；
B、該反應(yīng)的△H＞0，反應(yīng)能夠自發(fā)進行，說明△H-T△S＜0，所以必須△S＞0，故B正確；
C、碳酸根離子濃度減小最后消失，沒有水解的離子，溶液堿性消失，故C錯誤；
D、該原電池的負極反應(yīng)式為2Li-2e-=2Li+，正極反應(yīng)式為2Li++Li2O2+2e-=2Li2O，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了沉淀的溶解平衡、反應(yīng)自發(fā)進行的條件、鹽類水解、電極反應(yīng)式書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA
B．用100ml 4mol/L鹽酸與8.7g MnO2供熱能制取氯氣4.48L
C．一定溫度下，0.1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液和1L 0.01mol/L 的CH3COOH溶液所含CH3COO-的數(shù)目均為0.01NA
D．一定條件下，將1mol N2和3 mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO -+H2O═Mg（OH）2+Cl-下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
B．電池工作時，正極a附近的PH將不斷增大
C．負極反應(yīng)式：ClO --2e -+H2O═Cl-+2 OH-
D．b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．能源與環(huán)境已成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源．常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．
（2）燃煤發(fā)電時，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是增大與氧氣的接觸面積，使煤燃燒更充分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=106的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、NO3-
C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)中的某些元素是與生命活動密不可分的元素，請回答下列問題．

（1）NH4NO3是一種重要的化學(xué)肥料，其中N原子的雜化方式是sp3、sp2．
（2）維生素C是一種水溶性維生素，水果和蔬菜中含量豐富，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．以下關(guān)于維生素C的說法正確的是ad．
a．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
b.1mol 分子中含有4mol π鍵
c．該物質(zhì)的熔點可能高于NaCl
d．分子中所含元素電負性由大到小的順序為O＞C＞H
（3）維生素C晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有氫鍵、范德華力．
（4）KSCN溶液可用于Fe3+的檢驗，原因是鐵離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物．Fe3+的價電子排布為3d5，與之形成配合物的分子或離子中的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是有孤電子對．
（5）1183K以下純鐵晶體的晶胞如圖2所示，1183K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)閳D3所示晶胞，則圖2和圖3中，鐵原子的配位數(shù)之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究性小組探究乙酸乙酯的反應(yīng)機理，相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）及儀器如下：
 密度g/mL熔點/℃沸點/℃水溶性
乙醇0.79-11478溶
乙酸1.04916.2117溶
乙酸乙酯0.902-8476.5不溶

已知：當乙酸乙酯安裝物質(zhì)的量1：1投料時，乙酸的轉(zhuǎn)化率為65%，當乙酸和乙醇按照物質(zhì)的量1：10投料時，乙酸的轉(zhuǎn)化率為97%（數(shù)據(jù)均在120℃下測定）．
實驗過程：
Ⅰ．合成反應(yīng)：在三頸燒瓶中加入乙醇5mL，濃硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3 mL，乙醇20 mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過120℃．
Ⅱ．分離提純：將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀．最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．   
回答下列問題：
（1）酯化反應(yīng)的機理探究
 A、乙醇羥基氧示蹤
CH2COOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O
B、用醋酸烴基氧示蹤

實驗B發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中含氧-18水占到總水量的一半，酯也一樣．這個實驗推翻了酯化反應(yīng)為簡單的取代反應(yīng)的結(jié)論．請你設(shè)想酯化反應(yīng)的機理先加成反應(yīng)生成后消去失水，失水有兩種可能分別生成．
（2）酯化反應(yīng)是一個可逆的反應(yīng)，120℃時，平衡常數(shù)K=3.45． 
（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標號）． 
A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加      D．重新配料 
（4）本實驗用到的量取液體體積的儀器是量筒，濃硫酸與乙醇混合應(yīng)怎樣操作？先加入乙醇后加入硫酸，邊振蕩加滴加．    
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．   
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)乙醚、乙酸、乙醇和水．用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？減少乙酸乙酯溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．科學(xué)家研制的航天推進劑-離子液體火箭推進劑AF-M315E，其主要成分是羥基硝酸銨，它比肼燃燒釋放能量更高，更安全、環(huán)保，預(yù)計最早將在今年進行衛(wèi)星飛行試驗．羥基硝酸銨的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．羥基硝酸銨中陽離子的各原子共平面
B．羥基硝酸銨是離子化合物
C．羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵
D．9.6g羥基硝酸銨中含有0.2mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于該有機物的敘述中不正確的是（　�。�
A．分子式為C12H20O2
B．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C．1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2發(fā)生反應(yīng)
D．該有機物僅含有兩種不同類型的官能團

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