2．科學(xué)家研制的航天推進(jìn)劑-離子液體火箭推進(jìn)劑AF-M315E，其主要成分是羥基硝酸銨，它比肼燃燒釋放能量更高，更安全、環(huán)保，預(yù)計(jì)最早將在今年進(jìn)行衛(wèi)星飛行試驗(yàn)．羥基硝酸銨的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．羥基硝酸銨中陽(yáng)離子的各原子共平面
B．羥基硝酸銨是離子化合物
C．羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵
D．9.6g羥基硝酸銨中含有0.2mol離子

分析 A．羥基硝酸銨中陽(yáng)離子空鍵構(gòu)型為三角錐型；
B．羥基硝酸銨是由硝酸根離子與羥基氨根離子通過(guò)離子鍵構(gòu)成；
C．羥基硝酸銨中存在硝酸根離子與羥基氨根離子的離子鍵，硝酸根離子中氮原子與氧原子存在共價(jià)鍵，羥基氨根離子中存在存在O-H、N-H共價(jià)鍵；
D．羥基硝酸銨的式量為96，摩爾質(zhì)量為96g/mol，一個(gè)羥基硝酸銨中含有1個(gè)硝酸根離子和一個(gè)羥基氨根離子．

解答 解：A．羥基硝酸銨中陽(yáng)離子空鍵構(gòu)型為三角錐型，所以羥基氨根離子中氮原子與氫原子不可能都共面，故A錯(cuò)誤；
B．羥基硝酸銨含有離子鍵，屬于離子化合物，固體時(shí)屬于離子晶體，故B正確；
C．羥基硝酸銨中存在硝酸根離子與羥基氨根離子的離子鍵，硝酸根離子中氮原子與氧原子存在共價(jià)鍵，羥基氨根離子中存在存在O-H、N-H共價(jià)鍵，故C正確；
D．一個(gè)羥基硝酸銨中含有1個(gè)硝酸根離子和一個(gè)羥基氨根離子，9.6g羥基硝酸銨的物質(zhì)的量=$\frac{9.6g}{96g/mol}$=0.1mol，含有離子的物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的組成及結(jié)構(gòu)，明確羥基硝酸銨的結(jié)構(gòu)圖是解題關(guān)鍵，注意離子化合物共價(jià)化合物的區(qū)別，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工業(yè)上有廣泛的用途．
完成下列填空：
（1）若將Na2S2O3中的硫元素看作為+2價(jià)，下列反應(yīng)中與Na2S2O3+H2SO4（稀）→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O屬于同一類型的是bd．（填序號(hào)）
a．2H2S+SO2→3S↓+2H2O
b．3NaClO $\stackrel{△}{→}$  2NaCl+NaClO3
c．S+2H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$ 3SO2↑+2H2O
d．4P+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3↑
（2）棉織物用氯氣漂白后，加入Na2S2O3除去余氯時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：1S2O32-+4Cl2+5H2O→2SO42-+8Cl-+10H+，完成并配平該反應(yīng)方程式；若反應(yīng)中生成0.2mol SO42-，則轉(zhuǎn)移電子0.8mol．
（3）如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖．其中，②是SO32-，④是HSO3-．（填微粒符號(hào)）
（4）已知Na2S溶液顯堿性，其主要原因是S2-+H2O?HS-+OH-．（用離子方程式解釋）往裝有Na2S溶液的燒杯中加入足量的ZnCl2溶液，產(chǎn)生白色的ZnS沉淀；再向燒杯中滴加CuCl2溶液，沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?qǐng)用溶解平衡原理解釋上述現(xiàn)象．Cu2+與S2-離子能生成更難溶于水的CuS，使平衡ZnS（s）?Zn2++S2-向右移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）將減小
B．一定溫度下，反應(yīng)“2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H＞0”能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△S＞0
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說(shuō)明BaCl2溶液顯酸性
D．如圖電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式：2Li++Li2O2+2e-=2Li2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
B．0.1mol白磷（P4）所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4 NA
C．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L．
（2）SO2可用足量的NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為2OH-+SO2=SO32-+H2O；若繼續(xù)通入SO2，當(dāng)n （SO2）：n（NaOH）=1：1時(shí)所得溶液呈酸性，下列關(guān)系正確的是a （填字母編號(hào)）．
a．c（Na+）＞c（HSO3 -）＞c（SO32-）
b．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3 -）+c（OH-）
c．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3 -）
SO2也可用O2氧化生成SO3
已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol；
則反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196 kJ/mol．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②若容器容積不變，下列措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是b．
a．升高溫度                       
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．充入氦氣，使體系總壓強(qiáng)增大     
d．再充入一定量的 CO氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代烷烴（C4H10）分子中的一個(gè)氫原子，所得的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下pH=5的鹽酸溶液稀釋103倍后，pH等于8
B．濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者小于后者
C．Na2CO3溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鉀長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽，由前20號(hào)元素中的四種組成，化學(xué)式為XYZ3W8，其中只有W顯負(fù)價(jià)．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等，Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離子半徑：X＞Y
B．氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z
C．化合物X2W2和Y2W3中都不含共價(jià)鍵
D．1 mol ZW2晶體所含Z-W鍵的數(shù)目為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．米酒密封儲(chǔ)存變香的過(guò)程涉及取代反應(yīng)
B．甲烷、氯乙烯和硝基苯都屬于烴類
C．有機(jī)化合物均易燃燒
D．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

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