Question

Ⅰ． 實驗室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗。

下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗裝置，完成下列表格：

序號	氣體	反應原理	A中試劑
①	乙烯	溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱	______________
②	乙烯	無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是________________________	NaOH溶液
③	乙炔	電石與飽和食鹽水反應	_______________

Ⅱ． 為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。

試管編號	①	②	③
實驗操作
實驗現(xiàn)象	酯層變薄	酯層消失	酯層基本不變

（1）試管①中反應的化學方程式是________________________；

（2）對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是________________________；

（3）試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________________。

Answer 1

【答案】Ⅰ． （1）①水；③NaOH溶液  ；  （2）CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O；（3）CuSO4溶液

Ⅱ． （1）

（2）稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應的催化劑）

（3）乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底。

【解析】

試題分析：Ⅰ． （1）①溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱制取乙烯中含有乙醇蒸氣，由于乙醇與水混溶，所以可以通過水來除去；③由于電石中含有CaS等雜質(zhì)，所以電石與飽和食鹽水反應產(chǎn)生的乙炔中含有的H2S，應該用NaOH溶液來除去；Ⅱ． （1）試管①中反應的化學方程式是；（2）對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應的催化劑）；（3）當溶液中存在NaOH時，由于產(chǎn)生的羧酸可以與堿NaOH發(fā)生中和反應，使酯的水解平衡向正向移動，最終水解徹底完全。

考點：考查氣體中雜質(zhì)的除去方法、乙酸乙酯的水解反應原理及分析的知識。