[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)

    將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題：

  (1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________(填序號)。

  ①用混凝法獲取淡水

②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種

④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝

(2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

    (3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO

濃度/(g·L－1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________，產(chǎn)品2的化學(xué)式為__________，1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。

(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。


(1)②③④　(2)　(3)Ca2＋＋SO===CaSO4↓

Mg(OH)2　69.6

(4)MgCl2Mg＋Cl2↑

Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

[解析] (1)用混凝法只能除去海水中的懸浮物，不能獲取淡水，故設(shè)想和做法可行的是②③④。(2)利用化合價升降法配平方程式為3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，根據(jù)溴的化合價變化確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。(3)分析流程可知，脫硫階段是用鈣離子除去海水中硫酸根離子，產(chǎn)品2為Mg(OH)2，利用鎂元素守恒可計算出氫氧化鎂的質(zhì)量。(4)電解熔融的氯化鎂得到鎂和氯氣；有少量水時，生成的鎂會與水反應(yīng)而導(dǎo)致產(chǎn)品鎂的消耗。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種（不考慮水的電離）：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標準狀況下氣體896ml（氣體全部逸出）；（3）第三份加足量BaCl2溶液

后，得干燥沉淀6.63g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量4.66g。根據(jù)上述實驗，

以下推測正確的是

     A． K＋一定存在                                      B． 100 mL溶液中含0.02 mol CO

     C． Cl－一定存在                                      D． Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是(　　)

A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液

B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

C．20℃ 10 mL4 mol·L－1的X溶液

D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量�，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是（     ）

A．Q1=2Q2=92.4        B．Ql>2Q2       C．Q1<2Q2      D．Q1=2Q2≠92.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)給晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3＋生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：

(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為____________________________________________。通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。

(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是________________________________________。

(3)固體A主要為________(填化學(xué)式)。固體B主要為________(填化學(xué)式)。

(4)用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說法正確的是

A．  有礦鹽生成食鹽，除去SO42- 最合適的實際是Ba(NO3)2

B．  工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C．  室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度zxxk

D．  用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)________為基礎(chǔ)的工業(yè)體系。

(2)電解前，為除去食鹽水中的Mg2＋、Ca2＋、SO等雜質(zhì)離子，下列加入順序合理的是________。

A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇

B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇

D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉

(3)“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

成分

NaCl

Mg(OH)2

CaCO3

BaSO4

其他不溶于

酸的物質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)/%

15～20

15～20

5～10

30～40

10～15

為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計了以下工藝流程：

1－反應(yīng)器　　2－過濾器　　3－蒸發(fā)濃縮器

4－結(jié)晶槽　　5－洗滌槽　　6－真空干燥器

裝置1中加入的酸應(yīng)選用________，加入的酸應(yīng)適當過量，控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，在此過程中同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是________。

裝置2中濾渣的主要成分為________。

裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時析出的晶體主要是________。

用裝置6(真空干燥器)干燥七水硫酸鎂晶體的理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

（1）       方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為：

能提高燃煤煙氣中去除率的措施有 ▲ （填字母）。

A．增大氨水濃度   

B.升高反應(yīng)溫度

C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸  

D. 通入空氣使轉(zhuǎn)化為

采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的，原因是▲（用離子方程式表示）。

（2）       方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng)：

                

                 

                         

                         

與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為              。

（3）       方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置

如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為               。

（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ． 實驗室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗。

下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗裝置，完成下列表格：

序號

氣體

反應(yīng)原理

A中試劑

①

乙烯

溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱

______________

②

乙烯

無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________

NaOH溶液

③

乙炔

電石與飽和食鹽水反應(yīng)

_______________

Ⅱ． 為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。

試管編號

①

②

③

實驗操作

實驗現(xiàn)象

酯層變薄

酯層消失

酯層基本不變

（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；

（2）對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是________________________；

（3）試用化學(xué)平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________________。

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