4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol SiO2中含有NA個SiO2分子
B．1mol Cu與足量的稀HNO3反應，轉移2 NA個電子
C．1 LO.1mol•L-1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA 個CO${\;}_{3}^{2-}$
D．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4Na

分析 A．二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子；
B．銅反應后生成銅離子，1mol銅完全反應失去2mol電子；
C．碳酸根離子部分水解，導致碳酸根離子數(shù)目減少；
D．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵．

解答 解：A．二氧化硅晶體屬于原子晶體，晶體中不存在二氧化硅分子，故A錯誤；
B．1mol銅與足量稀硝酸反應生成1mol銅離子，轉移了2mol電子，轉移2 NA個電子，故B正確；
C．1 L O.1mol•L-1Na2CO3 溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，在溶液中的碳酸根離子小于0.1mol，含有的碳酸根離子數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；
D．苯分子中不存在碳碳雙鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，涉及苯的結構、鹽的水解原理、原子晶體的構成微粒、氧化還原反應的計算等知識，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關系為解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學”工藝中．理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是（　�。�
A．苯制備環(huán)己烷B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D．苯與硝酸反成制備硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．肉桂酸甲酯（屬于脂類，代號M）是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的使用香精．測得其相對分子質(zhì)量為162，分子中C、H、O原子個數(shù)比為5：5：1，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基．現(xiàn)測出M的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3．下列說法不正確的是（　　）
A．M的分子式為C10H10O2
B．1mol的M最多能被4molH2還原
C．如圖可表示M的其中一種同分異構體的比例模型
D．與M含有相同官能團，且苯環(huán)上氫的化學環(huán)境只有兩種的同分異構體有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ.1100℃時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
（1）下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是BDEF．
A．容器內(nèi)氣體壓強不再變化                             B．H2的體積分數(shù)不再變化
C．1molH-H鍵斷裂同時形成2molH-O鍵形成                 D．Na2S的質(zhì)量不再變化
E．v（正）=v（逆）                                     F．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）若2min時反應達平衡，此時氣體質(zhì)量增加8g，則用H2表示該反應的反應速率為0.125mol/（L•min）．
Ⅱ．丙烷燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液．
（3）通入丙烷的電極為負極（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）燃料電池的優(yōu)點能量轉換率高，反應產(chǎn)物對環(huán)境污染小的特點．
（5）若開始時電解質(zhì)溶液中含KOH的物質(zhì)的量為0.25mol，當溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol時，消耗標準狀況下丙烷的體積為746.7ml（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是一個合成反應的流程圖：

請寫出：
（1）中間產(chǎn)物A，B，C的結構簡式，，HOCH2CH2OH．
（2）①、②、③、④各步反應所需的試劑及各步反應的類型：
①氫氧化鈉水溶液、取代；②氧氣、氧化；③溴水、加成；④濃硫酸、酯化．
B，C按1：1反應能生成高分子化合物請寫出反應方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是化學實驗中常見的幾種裝置（可以重復選擇，必要時可加熱，加熱所需的有關儀器已省略）

I．若要收集一瓶純凈干燥的氯氣．
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）所需選擇裝置的連接順序是a→bc→bc→bc→e（填導管口字母編號）．
（3）下列是某同學實驗過程中的部分操作，進行的順序由先劍后的是②④①⑥③⑤（填序號）．
①打開A中分液漏斗的活塞，往A中加入足量的試劑；②檢查裝置的氣密性；
③點燃酒精燈；  ④裝入藥品；⑤熄火酒精燈；⑥關閉A中分液漏斗的活塞．
（4）將收集的氯氣通入紫色石蕊試液中，試液的顏色變化如下，請在括號內(nèi)填寫出導致該階段顏色變化的粒子的化學符號：

Ⅱ．若按A、E、B、D的順序連接四個裝置，收集一瓶干燥的氨氣．
（1）裝置E盛裝的試劑是堿石灰．
（2）裝置D的作用是_吸收多余的氨氣，并防止D中的溶液進入B中．
（3）裝置E和裝置B連接的導管依序是g（填導管口字母編號，下同）和c．
Ⅲ．某同學把產(chǎn)生氯氣和氨氣的導管分別與裝置F中的h、i相連，發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生大量白煙、觀察裝置F的特點，結合我們學習過的知識分析，裝置F中發(fā)生反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2+2KClO3$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl2+2KIO3，下列說法正確的是（　�。�
A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B．反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
C．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵
D．制備KIO3的反應中氯元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯的年產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平
B．煤的干餾屬于物理變化
C．石油裂化的主要目的是除去石油中的雜質(zhì)
D．壓縮天然氣和液化石油氣的主要成分均為一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某可逆反應當正反應速率增大時，下列說法正確的是（　�。�
A．逆反應速率一定增大B．平衡一定向正反應方向進行
C．反應物的轉化率一定增大D．該反應的條件一定發(fā)生變化

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