4．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)”工藝中．理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（　　）
A．苯制備環(huán)己烷B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D．苯與硝酸反成制備硝基苯

分析 “綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合要求．

解答 解：A．苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)制備環(huán)己烷，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，原料利用率為100%，故A正確；
B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，伴隨副反應(yīng)，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C、以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅，因有有毒氣體二氧化氮生成，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．苯與硝酸反成制備硝基苯，有副產(chǎn)品水生成，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查“綠色化學(xué)”知識(shí)，難度不大，要熟悉各種反應(yīng)類型，還要考慮環(huán)保、經(jīng)濟(jì)等方面．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．通過煤的干餾能獲得甲苯等基本化工原料，利用甲苯并通過以下路線可合成M（）和N（）
路線一：
（1）物質(zhì)A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是1：2：2：2．
（2）屬于取代反應(yīng)的有（填序號(hào)）：①②⑤．
（3）寫出D與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+HOCH2CH2OH→NaOCH2CH2ONa+H2↑．
路線二：
已知：HCHO+CH2CHO$\stackrel{OH-△}{→}$CH2=CHCHO+H2O
（4）寫出G中所含官能團(tuán)（除苯環(huán)外）的名稱碳碳雙鍵、羧基．
（5）試劑a可選用下列中的CD．
A．溴水  B．酸性KMnO4溶液  C．新制Cu（OH）2懸濁液  D．銀氨溶液
（6）R（）是E經(jīng)多步反應(yīng)的產(chǎn)物，與R共有相同官能團(tuán)且官能團(tuán)都直接連在六元環(huán)上，則滿足上述條件R的共同異構(gòu)體還有18種（不考慮立體異構(gòu)）．
（7）N在一定條件下可以生成高聚物P，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知H2S的一級(jí)和二級(jí)電離平衡常數(shù)分別為Ka（H2S）=9.1×10-8，Ka（HS-）=1.1×10-12•0.1mol•L-1的Na2S的水解程度約為52%，則有關(guān)0.1mol•L-1的Na2S溶液的說法正確的是（　�。�
A．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）
C．2 c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D．配制0.1mol•L-1的Na2S溶液時(shí)需加少量的KOH抑制S2-的水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W、M均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、M同主族；Z+、W3+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；M 是地殼中含量占第二的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．粒子半徑：r（W3+）＞r（Y2-）＞r（Z+）
C．MY2與Z2Y的化合物類型相同D．單質(zhì)沸點(diǎn)：M＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某同學(xué)在燒杯中加入5mL，1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，產(chǎn)生H2的速率水時(shí)間變化的關(guān)系，如圖A所示．

（1）該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖中的B（填“B”或“C”）表示．
（2）圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因?yàn)榉磻?yīng)放熱，溫度升高，速率增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有機(jī)物A僅由C、H、O三種元素組成，一定條件下A、B、C、D、E、F之間的轉(zhuǎn)化如圖1所示，已知B的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．回答下列問題：
（1）E分子中官能團(tuán)是羧基；
（2）B→C的反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
（3）由A到D分兩步完成，已知第一步反應(yīng)方程式為2Cu+O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
（4）在實(shí)驗(yàn)室用圖2所示的裝置制取F，先在試管a中放入幾塊碎瓷片，然后加入2mL無水A液體，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬�，將試管固定在鐵架臺(tái)上，在試管C中加入5mL飽和分碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管a小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
①試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止溶液暴沸；
②該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管b的作用是導(dǎo)氣、冷凝；
③試管c中飽和NaCO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度；
④寫出試管a中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3COONa+2CH3CH2OH+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CH3COOCH2CH3+2H2O+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題．
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物能量、生成物能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影響．
（2）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-395kJ•mol-1，則圖中△H=-198kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol SiO2中含有NA個(gè)SiO2分子
B．1mol Cu與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
C．1 LO.1mol•L-1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA 個(gè)CO${\;}_{3}^{2-}$
D．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4Na

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