Question

【題目】Na2S常用作皮革脫毛劑，工業(yè)上用反應(yīng)Na2SO4 +2C Na2S+2CO2↑ 進(jìn)行制取。

(1)上述反應(yīng)中涉及的各元素中原子半徑最小的是_______(填元素符號(hào))，該原子有_____種不同能量的電子。

(2)羰基硫的化學(xué)式為COS，結(jié)構(gòu)和CO2 相似，請(qǐng)寫(xiě)出COS的電子式_________，判斷羰基硫分子屬于________(選填“極性”或“非極性”)分子。

(3)寫(xiě)出一個(gè)能比較S和O非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)事實(shí)_____________________ ；請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)解釋原因_____________________________。

(4)將Na2S溶液滴入AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)有臭雞蛋氣味的氣體生成，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象__________________________。

Answer 1

【答案】O 3 極性 水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng) S 和 O為同主族元素，最外層電子數(shù)相同，原子半徑越小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力越大，使得H-O鍵比H-S穩(wěn)定 Na2S溶液中S2-水解顯堿性：S2-+H2OHS-+OH-，AlCl3溶液中Al3+水解顯酸性：Al3++H2OAl（OH）3+3H+，兩個(gè)水解反應(yīng)相互促進(jìn)，使水解進(jìn)行到底，產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生

【解析】

(1)一般而言，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，據(jù)此判斷涉及的各元素中原子半徑的大��；根據(jù)原子的電子排布式分析判斷；

(2)根據(jù)羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)判斷其電子式；根據(jù)羰基硫的分子結(jié)構(gòu)及羰基硫中碳硫雙鍵與碳氧雙鍵的極性進(jìn)行判斷；

(3)根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法分析解答；

(4)根據(jù)硫離子和鋁離子的水解方程式分析解答。

(1)上述反應(yīng)涉及的原子有Na、S、O、C，一般而言，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則涉及的各元素中原子半徑最小的是O，O原子有1s、2s、2p三種能量不同的電子；故答案為：O；3；

(2)羰基硫中分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，硫原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，氧原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以其電子式為；羰基硫中碳氧雙鍵與碳硫雙鍵的極性不同，電荷分布不均勻，所以羰基硫分子為極性分子，故答案為：；極性；

(3)比較 S 和 O 非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)事實(shí)是，水的穩(wěn)定性和硫化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)，S 和 O為同主族元素，最外層電子數(shù)相同，原子半徑越小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力越大，使得H-O鍵比H-S穩(wěn)定，故答案為：水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)；S 和 O為同主族元素，最外層電子數(shù)相同，原子半徑越小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力越大，使得H-O鍵比H-S穩(wěn)定；

(4)Na2S 溶液中 S2-水解顯堿性：S2-+H2OHS-+OH-，AlCl3溶液中 Al3+水解顯酸性：Al3++H2OAl(OH)3+3H+，將硫化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，兩個(gè)水解反應(yīng)相互促進(jìn)，使水解進(jìn)行到底，產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，故答案為：Na 2S溶液中S2-水解顯堿性：S2-+H2OHS-+OH-，AlCl3溶液中Al3+水解顯酸性：Al3++H2OAl(OH)3+3H+，兩個(gè)水解反應(yīng)相互促進(jìn)，使水解進(jìn)行到底，產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生。