【題目】在如圖所示的裝置中,若通直流電5min時(shí),銅電極質(zhì)量增加2.16g.試回答下列問(wèn)題.

(1)電源中X電極為直流電源的_____極.

(2)pH變化:A:_____,B:_____,C:_____.(填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)通電5min時(shí),B中共收集224mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 氣體,溶液體積為200mL,則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_____(假設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化).

(4)若A中KCl足量且溶液的體積也是200mL,電解后,溶液的pH為_____(假設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化).

【答案】 負(fù) 增大 減小 不變 0.025mol/L 13

【解析】(1)由銅電極的質(zhì)量增加可知發(fā)生Ag++e-=Ag,則Cu電極為陰極,Ag為陽(yáng)極,Y為正極,可知X為電源的負(fù)極;(2)A中電解氯化鉀得到氫氧化鉀溶液,pH增大,B中電解硫酸銅溶液生成硫酸,溶液中氫離子濃度增大,pH減小,C中陰極反應(yīng)為Ag++e-=Ag,陽(yáng)極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+,溶液濃度不變,則pH不變;(3)C中陰極反應(yīng)為Ag++e-=Ag,n(Ag)=2.16g÷108g/mol=0.02mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol,B中陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑,則轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成氧氣為0.005mol,其體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,則在陰極也生成112mL氣體,由2H++2e-=H2↑,則氫氣的物質(zhì)的量為0.005mol,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol,則Cu2++2e-=Cu中轉(zhuǎn)移0.01mol電子,所以Cu2+的物質(zhì)的量為0.005mol,通電前c(CuSO4)=0.005mol÷0.2L=0.025 molL-1;(4)由A中發(fā)生2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑~2e-,由電子守恒可知,轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)生成0.02molKOH,忽略溶液體積的變化,則c(OH-)=0.02mol÷0.2L=0.1molL-1,溶液pH=13。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:_____________________。

②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的:_____________________。

回收的氨氣經(jīng)凈化處理后可進(jìn)行催化氧化,已知催化劑為Cr2O3。

i氨催化氧化的化學(xué)方程式為____________________

ii.預(yù)先將催化劑加熱到紅熱狀態(tài),停止加熱后催化劑仍保持紅熱,該反應(yīng)是______反應(yīng)。

填“吸熱放熱”)

2過(guò)程II:在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。請(qǐng)完成第一步反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________

3過(guò)程III:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2若該反應(yīng)消耗32 gCH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_______

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①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽(yáng)能 ⑤風(fēng)能 ⑥氫能

A. ①②③ B. ①④⑤ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤

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