【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+NH3· H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:

1過(guò)程I:加NaOH溶液,升溫至60 ℃,調(diào)節(jié)pH9后,通空氣將氨趕出并回收。

用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:_____________________。

②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的:_____________________。

回收的氨氣經(jīng)凈化處理后可進(jìn)行催化氧化,已知催化劑為Cr2O3。

i氨催化氧化的化學(xué)方程式為____________________

ii.預(yù)先將催化劑加熱到紅熱狀態(tài),停止加熱后催化劑仍保持紅熱,該反應(yīng)是______反應(yīng)。

填“吸熱放熱”)

2過(guò)程II:在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。請(qǐng)完成第一步反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________

3過(guò)程III:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 gCH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_______。

【答案】 NH4++OH-NH3↑+H2O 空氣可以將生成的氨氣帶走,使可逆反應(yīng)NH3·H2ONH3+H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),促進(jìn)了NH3·H2O的分解 4NH3+5O24NO+6H2O 放熱 2NH4++3O22NO2+2H2O+4H+ 5:6

【解析】1①銨鹽能和強(qiáng)堿反應(yīng),實(shí)質(zhì)是:NH4++OH-NH3↑+H2O;②氨水電離是可逆反應(yīng),將生成的氨氣帶走,即減少生成物,可以使化學(xué)平衡NH3·H2ONH3+H2O向正反應(yīng)方向移動(dòng),即更多的生成氨氣,因而促進(jìn)了氨水電離,因此需要通入空氣;③氨氣催化氧化生成NO和水,停止加熱催化劑仍然紅熱說(shuō)明反應(yīng)放熱,反應(yīng)的方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O;(21mol銨根離子反應(yīng)生成亞硝酸根時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子,1mol氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子,據(jù)最小公倍法可知,銨根離子化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,氧氣化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,再據(jù)原子守恒配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù),據(jù)電荷守恒還應(yīng)生成氫離子,因此離子方程式為為:2NH4++3O22NO2+2H2O+4H+;(3)消耗32g1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子,因此CH3OH中碳原子的化合價(jià)升高6,所以反應(yīng)后碳的化合價(jià)為+4,產(chǎn)物為CO2,根據(jù)質(zhì)量守恒和化合價(jià)升降總數(shù)相等得:5CH3OH+6HNO35CO2↑+3N2↑+13H2O,反應(yīng)中氧化劑是硝酸,還原劑是甲醇,參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是56

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在西安一座西漢古墓中出土了50多斤西漢時(shí)期的古釀,當(dāng)開(kāi)啟酒壇封口時(shí),散發(fā)出的香味把在場(chǎng)的品酒師都醉倒了,這些酒深藏地下歷經(jīng)兩千年,不僅沒(méi)有變質(zhì),反而變得香氣更濃。這種香味是由哪種物質(zhì)引起的(  )

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯 D. 乙醛

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【題目】在如圖所示的裝置中,若通直流電5min時(shí),銅電極質(zhì)量增加2.16g.試回答下列問(wèn)題.

(1)電源中X電極為直流電源的_____極.

(2)pH變化:A:_____,B:_____,C:_____.(填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)通電5min時(shí),B中共收集224mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 氣體,溶液體積為200mL,則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_____(假設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化).

(4)若A中KCl足量且溶液的體積也是200mL,電解后,溶液的pH為_____(假設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化工生產(chǎn)過(guò)程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是( )

A. 海帶提碘 B. 氯堿工業(yè) C. 海水提溴 D. 煅燒石灰石制取生石灰

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【題目】已知含氧酸可用通式(OH)nXOm來(lái)表示,如XS,則m=2,n=2,則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m大的是強(qiáng)酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是(

A.H2SeO3B.HMnO4C.H3BO3D.H3PO4

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【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A. 石油裂化的目的是為了得到氣態(tài)短鏈烴

B. 苯與溴的四氯化碳溶液充分混合僅發(fā)生萃取

C. 相同溫度下,酯在酸性環(huán)境下的水解程度小于堿性環(huán)境

D. 煤的干餾是指煤在空氣中加強(qiáng)熱發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化的過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H3PO3

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

3.0×10-8

K1=8.3×10-3 K2 =5.6×10-6

回答下列問(wèn)題

1濃度均為0.1 molL-1CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中,c(H+)最小的是_____________。

2亞磷酸(H3PO3)為二元酸,具有較強(qiáng)的還原性。H3PO3的第二級(jí)電離方程式為________________。Na2HPO3_____________(酸式鹽”“堿式鹽正鹽”)。

3常溫下,0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀釋的過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是______(填字母)。

A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)

4體積均為10mLc(H+)均為10-2 mol L-1的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過(guò)程中c(H+)的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_______________(大于”“ 小于等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W Y同族,Z X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:W<X<Z

B. WX形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是幾種有機(jī)物的轉(zhuǎn)換關(guān)系,請(qǐng)按要求填空:

已知:A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,對(duì)水果有催熟作用;75%B可用于醫(yī)用消毒;E 具有果香味的有機(jī)物,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C4H8O2;F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)G的名稱是_____________; F的鏈節(jié)是_____

(2)反應(yīng)類型:①__________; ③_____

(3)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式:_____

(4)下列關(guān)于 A F 的敘述正確的是_____

A.A 常溫下是氣體,為純凈物;F 常溫下是固體,為混合物

B.A F 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.取等質(zhì)量的 A F 完全燃燒后,生成的 CO2 H2O 的質(zhì)量分別相等

D.取等物質(zhì)的量的 A F 完全燃燒后,生成的 CO2 H2O 的物質(zhì)的量分別相等

(5)與 E 互為同分異構(gòu)體,且含有“—COO—”結(jié)構(gòu)的有機(jī)物還有____________種。

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