Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為N_A
• B、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A
• C、50mL 18.4mol?L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A
• D、常溫下，1L 0.1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氧原子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH₂，根據(jù)二者的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的氫原子數(shù)目；
B．缺少氫氧化鋇溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫氧根離子的數(shù)目；
C．稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫的物質(zhì)的量減少；
D．硝酸銨溶液中的溶劑為水，水中也含有氧原子．

解答： 解：A．7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有0.5mol最簡(jiǎn)式CH₂，含有1mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為N_A，故A正確；
B．沒有告訴氫氧化鋇溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．50mL 18.4mol?L^-1濃硫酸中含有0.92mol硫酸，消耗0.96mol硫酸能夠生成0.46mol二氧化硫，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO₂分子的數(shù)目小于0.46N_A，故C錯(cuò)誤；
D．1L 0.1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.3mol氧原子，由于溶劑水中含有氧原子，所以硝酸銨溶液中含有的氧原子大于0.3mol，含有的氧原子數(shù)大于0.3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)BCD均為為易錯(cuò)點(diǎn)，B沒有告訴溶液體積，C中稀硫酸與銅不反應(yīng)，D中硝酸銨溶液中硝酸銨和水都含有氧原子．