分析氧化還原反應(yīng)：Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe，下列說法正確的是


  1. A.
    Fe2O3被氧化
  2. B.
    Al2O3是氧化劑
  3. C.
    Fe是氧化產(chǎn)物
  4. D.
    Al具有還原性
D
分析：Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe中，Al元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，以此來解答．
解答：A、因反應(yīng)中鐵元素的化合價降低，則Fe2O3被還原，故A錯誤；
B、因反應(yīng)中鋁元素的化合價升高，Al作還原劑，Al2O3是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；
C、因反應(yīng)中鐵元素的化合價降低，則Fe2O3作氧化劑，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D、因反應(yīng)中鋁元素的化合價升高，Al作還原劑，則Al具有還原性，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價的變化是解答的關(guān)鍵，并熟悉氧化還原反應(yīng)中的基本概念來解答即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最早使用的化學(xué)電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結(jié)構(gòu)如圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學(xué)過程尚未完全了解．一般認(rèn)為，放電時，電池中的反應(yīng)如圖：
E極：2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-
F極：Zn+2NH4Cl-2e-═Zn（NH3）2Cl2+2H+
總反應(yīng)式：2MnO2+Zn+2NH4Cl═2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2
下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

過氧化氫H2O2，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～F涉及H2O2的反應(yīng)，回答相關(guān)問題：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
F．H2O2+Fe2++H+═Fe3++H2O
（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號）
A
A
．
（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）
B
B
．
（3）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）
C
C
．
（4）H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號）
A
A
．
（5）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
．
（6）通過以上反應(yīng)分析，H2O2常稱為綠色氧化劑，原因是
還原產(chǎn)物通常為水，對環(huán)境無污染
還原產(chǎn)物通常為水，對環(huán)境無污染
．
（7）請配平化學(xué)反應(yīng)F，并畫出電子轉(zhuǎn)移情況．
1
1
H2O2+
2
2
Fe2++
2
2
H+═
2
2
Fe3++
2
2
H2O
（8）由于H2O2有較強(qiáng)氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學(xué)生將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失．為了探究溶液褪色的原因，該學(xué)生提出了兩種假設(shè)，然后又設(shè)計了一個簡單的實驗方案，以驗證這兩種假設(shè)．請回答：
（A）該學(xué)生提出的兩種假設(shè)是：假設(shè)①
過氧化氫和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)
過氧化氫和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)
；假設(shè)②
過氧化氫將酚酞氧化
過氧化氫將酚酞氧化
．
（B）將該學(xué)生設(shè)計的簡單實驗方案、預(yù)測的實驗現(xiàn)象及結(jié)論填入下表（結(jié)論部分只需填①或②）：
簡單實驗方案 預(yù)測的實驗現(xiàn)象 結(jié)論
向褪色后的溶液中再加入過量NaOH溶液
向褪色后的溶液中再加入過量NaOH溶液
溶液又變紅色
溶液又變紅色
 假設(shè)
①
①
成立
溶液顏色無變化
溶液顏色無變化
 假設(shè)
②
②
成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?聊城一模）某化學(xué)課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）．
（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（2）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取
a
a

a．NH4HCO3   b．NH4Cl   c．濃氨水
（3）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是
C裝置中混合氣體顏色變淺
C裝置中混合氣體顏色變淺
．
（4）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象．該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；
②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；
③
在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢
在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢
．
（5）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是
缺少尾氣吸收裝置
缺少尾氣吸收裝置
．
（6）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)．為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實驗．
裝置的合理連接順序是
EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
．實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐  漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NO2+Na2O2═2NaNO3
2NO2+Na2O2═2NaNO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
精英家教網(wǎng)
任務(wù)1：利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）．
（1）A裝置中制取NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是
 
．
（3）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象．該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；
②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；
③
 
．
（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是
 
．
任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（5）實驗前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)．
假設(shè)1：二者不反應(yīng)；
假設(shè)2：NO2能被Na2O2還原；
假設(shè)3：
 
．
（6）為了驗證假設(shè)3，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實驗．
①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用）
 
．
②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計以圖1裝置制取氯氣，并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)．分析并回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）裝置A中，b 為電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）實驗開始時，先讓氯氣和水蒸氣充滿裝有炭粉的裝置C，再點燃C處的酒精燈，裝置C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）要將裝置B接入裝置A和C之間，正確的連接順序是：c→
 
→
 
→f
（4）實驗結(jié)束后，將裝置B試管中的氯水倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖2），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是
 
（填“上層液”或“下層液”）．
（5）D裝置的作用
 
；若裝置A中產(chǎn)生的氯氣恰好能與100mL 4mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，則此時A中Pt電極（陰極）增加的質(zhì)量為
 
g．

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同步練習(xí)冊答案